Готово, можно копировать.
РЕШУ ЦТ — химия
Расчетные задачи в неорганической химии
1.  
i

Про­стое ве­ще­ство А в обыч­ных усло­ви­ях имеет твер­дое аг­ре­гат­ное со­сто­я­ние и чер­ный цвет. Его атомы вхо­дят в со­став всех ор­га­ни­че­ских ве­ществ. При сжи­га­нии А в из­быт­ке кис­ло­ро­да по­лу­чи­ли га­зо­об­раз­ное (н. у.) ве­ще­ство Б. Из­бы­ток Б про­пу­сти­ли через из­вест­ко­вую воду. Вы­пав­ший пер­во­на­чаль­но оса­док В рас­тво­рил­ся, и об­ра­зо­вал­ся рас­твор ве­ще­ства Г, ко­то­рое обу­слов­ли­ва­ет вре­мен­ную жест­кость воды. При на­гре­ва­нии Г об­ра­зу­ет­ся не­сколь­ко про­дук­тов, среди ко­то­рых газ Б и бес­цвет­ная жид­кость Д. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ B и Д.

2.  
i

Га­зо­об­раз­ное (н. у.) ве­ще­ство А об­ра­зу­ет­ся в ат­мо­сфе­ре при гро­зо­вых раз­ря­дах. Его также по­лу­ча­ют в про­мыш­лен­но­сти окис­ле­ни­ем ам­ми­а­ка кис­ло­ро­дом на пла­ти­но­вом ка­та­ли­за­то­ре. На воз­ду­хе А легко окис­ля­ет­ся кис­ло­ро­дом с об­ра­зо­ва­ни­ем бу­ро­го газа Б, ко­то­рый в при­сут­ствии кис­ло­ро­да хо­ро­шо рас­тво­ря­ет­ся в воде с об­ра­зо­ва­ни­ем бес­цвет­ной жид­ко­сти В. Рас­твор В окра­ши­ва­ет лак­мус в крас­ный цвет. При вза­и­мо­дей­ствии ро­зо­ва­то-крас­но­го ме­тал­ла Г с кон­цен­три­ро­ван­ным рас­тво­ром В об­ра­зу­ет­ся газ Б и рас­твор ве­ще­ства Д, име­ю­щий го­лу­бую окрас­ку. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ А и Д.

3.  
i

Крас­ный фос­фор со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лось твер­дое при обыч­ных усло­ви­ях ве­ще­ство А бе­ло­го цвета, энер­гич­но по­гло­ща­ю­щее пары воды из воз­ду­ха. При рас­тво­ре­нии А в из­быт­ке воды по­лу­чи­ли рас­твор ве­ще­ства Б, ко­то­рый окра­ши­ва­ет лак­мус в крас­ный цвет и вза­и­мо­дей­ству­ет с цин­ком с вы­де­ле­ни­ем газа В. Рас­твор Б ней­тра­ли­зо­ва­ли гид­рок­си­дом на­трия и к об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру соли Г до­ба­ви­ли не­сколь­ко каnель рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I). В ре­зуль­та­те по­лу­чи­ли оса­док Д жел­то­го цвета. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ В и Д.

4.  
i

Твер­дый при обыч­ных усло­ви­ях не­рас­тво­ри­мый в воде оксид А ши­ро­ко при­ме­ня­ет­ся в стро­и­тель­стве и яв­ля­ет­ся сы­рьем для по­лу­че­ния стек­ла. При сплав­ле­нии А с кар­бо­на­том на­трия по­лу­чи­ли твер­дое хо­ро­шо рас­тво­ри­мое в воде ве­ще­ство Б и газ (н. у.) В. Соль Б можно по­лу­чить также при сплав­ле­нии А с ок­си­дом на­трия. При про­пус­ка­нии из­быт­ка В через рас­твор гид­рок­си­да каль­ция выпал белый оса­док Г, ко­то­рый затем рас­тво­рил­ся с об­ра­зо­ва­ни­ем рас­тво­ра ве­ще­ства Д, обу­слов­ли­ва­ю­ще­го вре­мен­ную жест­кость воды. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ А и Д.

5.  
i

Об­ра­зец же­лез­ной руды мас­сой 100 г со­сто­ит из ок­си­да же­ле­за(III) и не со­дер­жа­щих же­ле­зо при­ме­сей. Мас­со­вая доля же­ле­за в об­раз­це равна 68,7 %. Масса (г) ок­си­да же­ле­за(III) в дан­ном об­раз­це со­став­ля­ет:

1) 93,7;
2) 98,1;
3) 99,0;
4) 99,9.
6.  
i

Об­ра­зец же­лез­ной руды мас­сой 100 г со­сто­ит из ок­си­да же­ле­за(III) и не со­дер­жа­щих же­ле­зо при­ме­сей. Мас­со­вая

доля же­ле­за в об­раз­це равна 67,8 %. Масса (г) ок­си­да же­ле­за(III) в дан­ном об­раз­це со­став­ля­ет:

1) 82,5;
2) 89,2;
3) 96,9;
4) 97,3.
7.  
i

С по­мо­щью уста­нов­ки (см. рис.) можно раз­де­лить смесь:

1) мела и дре­вес­ных опи­лок;
2) алю­ми­ни­е­вых опи­лок и воды;
3) воды и фрук­то­зы;
4) воды и ам­ми­а­ка;
5) воды и фос­фор­ной кис­ло­ты.
8.  
i

Кар­бо­нат каль­ция мас­сой 10,0 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 300 г. Масса (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра после за­вер­ше­ния ре­ак­ции со­став­ля­ет (рас­тво­ри­мо­стью вы­де­ля­ю­ще­го­ся газа пре­не­бречь):

1) 309,9
2) 305,6
3) 310,0
4) 314,4
9.  
i

Же­лез­ный гвоздь мас­сой 11,2 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 270г. Масса (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра после за­вер­ше­ния ре­ак­ции со­став­ля­ет (рас­тво­ри­мо­стью вы­де­ля­ю­ще­го­ся газа пре­не­бречь):

1) 281,0
2) 281,4
3) 281,2
4) 280,8
10.  
i

Суль­фид же­ле­за(II) мас­сой 10,56 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 290 г. Масса (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра после за­вер­ше­ния ре­ак­ции со­став­ля­ет (рас­тво­ри­мо­стью вы­де­ля­ю­ще­го­ся газа пре­не­бречь):

1) 296,48
2) 298,62
3) 300,56
4) 304,64
11.  
i

Гид­ро­кар­бо­нат на­трия мас­сой 13,86 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 320 г. Масса (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра после за­вер­ше­ния ре­ак­ции со­став­ля­ет (рас­тво­ри­мо­стью вы­де­ля­ю­ще­го­ся газа пре­не­бречь):

1) 350,0
2) 338,3
3) 326,6
4) 311,0
12.  
i

Кар­бо­нат калия мас­сой 12,42 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 250 г. Масса (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра после за­вер­ше­ния ре­ак­ции со­став­ля­ет (рас­тво­ри­мо­стью вы­де­ля­ю­ще­го­ся газа пре­не­бречь):

1) 262,33
2) 262,42
3) 262,51
4) 258,46
13.  
i

Мас­со­вая доля цинка в фос­фа­те цинка:

1) мень­ше 0,45
2) равна 0,49
3) боль­ше мас­со­вой доли кис­ло­ро­да в 1,52 раза
4) боль­ше мас­со­вой доли фос­фо­ра в 2,1 раза
14.  
i

Мас­со­вая доля кис­ло­ро­да в кар­бо­на­те ам­мо­ния:

1) боль­ше мас­со­вой доли уг­ле­ро­да в 3 раза
2) равна сумме мас­со­вых долей азота и уг­ле­ро­да
3) боль­ше мас­со­вой доли азота
4) мень­ше 0,5
15.  
i

Мас­со­вая доля фос­фо­ра в фос­фа­те каль­ция:

1) боль­ше мас­со­вой доли кис­ло­ро­да
2) боль­ше мас­со­вой доли каль­ция
3) равна 0,1
4) равна 0,2
16.  
i

Мас­со­вая доля серы в суль­фа­те же­ле­за(III):

1) боль­ше мас­со­вой доли же­ле­за
2) равна 0,24
3) мень­ше, чем в суль­фа­те же­ле­за(II)
4) боль­ше 0,3
17.  
i

Мас­со­вая доля кис­ло­ро­да в нит­ра­те алю­ми­ния:

1) мень­ше суммы мас­со­вых долей алю­ми­ния и азота
2) боль­ше мас­со­вой доли азота в 4 раза
3) боль­ше, чем в нит­ра­те же­ле­за(III)
4) равна 0,65
18.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу ос­нов­но­го ок­си­да:

1) \ChemFormZnO
2) \ChemFormCrO_3
3) \ChemFormCs_2O
4) \ChemFormKO_2
19.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу ос­нов­но­го ок­си­да:

1) \ChemFormRb_2O
2) \ChemFormZnO
3) \ChemFormNa_2O_2
4) \ChemFormCrO_3
20.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу кис­лот­но­го ок­си­да:

1) \ChemFormAl_2O_3
2) \ChemFormN_2O
3) \ChemFormSiO_2
4) \ChemFormH_2O
21.  
i

Литий мас­сой 3,50 г рас­тво­ри­ли в воде мас­сой 90,0 г. Мас­со­вая доля (%) ве­ще­ства в по­лу­чен­ном рас­тво­ре равна:

1) 12,9;
2) 3,7;
3) 12,8;
4) 3,9.
22.  
i

Кар­бо­нат каль­ция мас­сой 5,0 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кис­ло­те мас­сой 100 г (мас­со­вая доля НCl 10 %). Масса (г) по­лу­чен­но­го рас­тво­ра равна (рас­тво­ри­мо­стью уг­ле­кис­ло­го газа в воде пре­не­бречь):

1) 102,8;
2) 105,0;
3) 100,0;
4) 98,0.
23.  
i

Фос­фо­рит со­сто­ит из фос­фа­та каль­ция и не со­дер­жа­щих каль­ций при­ме­сей. Масса каль­ция в 100 г фос­фо­ри­та равна 24 г. Мас­со­вая доля (%) фос­фа­та каль­ция в дан­ном об­раз­це фос­фо­ри­та со­став­ля­ет:

1) 60,5;
2) 61,4;
3) 62,0;
4) 63,2;
5) 64,5.
24.  
i

Наи­боль­ший объём во­до­ро­да вы­де­лит­ся при вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка же­ле­за с вод­ным рас­тво­ром, со­дер­жа­щим 10 г ве­ще­ства:

1) \ChemFormHNO_3;
2) \ChemFormHBr;
3) \ChemFormHCl;
4) \ChemFormHI.
25.  
i

Ко­ли­че­ство (моль) ме­та­на, со­дер­жа­ще­го 11,21 · 1024 ато­мов, равно:

1) 3,01;
2) 3,21;
3) 3,72;
4) 1,35;
5) 1,2.
26.  
i

Ко­ли­че­ство (моль) азот­ной кис­ло­ты, со­дер­жа­щей 3,54 · 1024 ато­мов, равно:

1) 1,18;
2) 1,60;
3) 1,92;
4) 2,41;
5) 2,80.
27.  
i

От­но­си­тель­ная мо­ле­ку­ляр­ная масса белка равна 40 000. Мас­со­вая доля серы в белке со­став­ля­ет 0,32%. Число ато­мов серы в мо­ле­ку­ле белка равно (рас­че­ты вести без округ­ле­ний):

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
28.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния А и не­мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния Д и Г, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний:

про­па­нол минус 1 \reactrarrow0pt2 cmCuO, t гра­ду­сов$C A \reactrarrow0pt2 cmKMnO$_4$H$_2$SO$_4$ Б \put левая круг­лая скоб­ка минус 270,0 пра­вая круг­лая скоб­ка \reactdarrow минус 38pt2 cmZn \put левая круг­лая скоб­ка минус 70, минус 750 пра­вая круг­лая скоб­ка Д \reactrarrow0pt2,8 cmC$_2$H$_5$OHH$_2$SO$_4$_конц., t гра­ду­сов$C В \reactrarrow0pt2 cmLiOHH$_2$O, t гра­ду­сов$C Г

29.  
i

От­но­си­тель­ная мо­ле­ку­ляр­ная масса белка равна 30 000. Мас­со­вая доля серы в белке со­став­ля­ет 0,32 %. Число ато­мов серы в мо­ле­ку­ле белка равно (рас­че­ты вести без округ­ле­ний):

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
30.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния А и не­мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния Д и Г, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний:

про­па­нол минус 1 \reactrarrow0pt2 cmCuO, t гра­ду­сов$C A \reactrarrow0pt2 cmKMnO$_4$H$_2$SO$_4$ Б \put левая круг­лая скоб­ка минус 470,0 пра­вая круг­лая скоб­ка \reactdarrow минус 38pt2 cmZnCO$_3$ \put левая круг­лая скоб­ка минус 70, минус 750 пра­вая круг­лая скоб­ка Д \reactrarrow0pt2,8 cmC$_2$H$_5$OHH$_2$SO$_4$_конц., t гра­ду­сов$C В \reactrarrow0pt2 cmKOHH$_2$O, t гра­ду­сов$C Г

31.  
i

Ис­ход­ные кон­цен­тра­ции ве­ществ С и B, участ­ву­ю­щих в од­но­ста­дий­ной ре­ак­ции С + B  =  D, равны со­от­вет­ствен­но 1,55 моль/дм3 и 1,91 моль/дм3. Через 47 с после на­ча­ла ре­ак­ции кон­цен­тра­ция ве­ще­ства С сни­зи­лась до 0,65 моль/дм3. Сред­няя ско­рость (моль/дм3 · с) дан­ной ре­ак­ции и кон­цен­тра­ция ве­ще­ства В (моль/дм3) через 47 с после на­ча­ла ре­ак­ции равны со­от­вет­ствен­но:

1) 0,025 и 1,45
2) 0,018 и 1,83
3) 0,019 и 1,01
4) 0,023 и 1,48
32.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ис­ход­ны­ми ве­ще­ства­ми и сум­мой ко­эф­фи­ци­ен­тов в со­кра­щен­ном ион­ном урав­не­нии ре­ак­ции, про­те­ка­ю­щей между ними. Все элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров.

 

A)  \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 и \ChemFormNH_4F

Б)  \ChemFormSr левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2 и \ChemFormMgSO_4

B)  \ChemFormCO_2 и NaOH левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка

Г)  \ChemFormHNO_3 и \ChemFormNH_3

1  —6

2  —7

3  —3

4  —4

5  —5

 

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4В3Г5.

33.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ис­ход­ны­ми ве­ще­ства­ми и сум­мой ко­эф­фи­ци­ен­тов в со­кра­щен­ном ион­ном урав­не­нии ре­ак­ции, про­те­ка­ю­щей между ними. Все элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров.

 

A)  \ChemFormKF и \ChemFormCaCl_2

Б)  \ChemFormZnSO_4 и \ChemFormNa_2S

B)  \ChemFormBa и \ChemFormH_2O

Г)  HNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка и \ChemFormBaCO_3

1  —6

2  —7

3  —3

4  —4

5  —5

 

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4В3Г5.

34.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в его ок­си­де \ChemFormMeO равна 71,43%. Для ме­тал­ла спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

 

а)  яв­ля­ет­ся щёлочно-зе­мель­ным ме­тал­лом

б)  оксид всту­па­ет в ре­ак­цию со­еди­не­ния с ок­си­дом цинка при на­гре­ва­нии

в)  по­лу­ча­ют элек­тро­ли­зом вод­но­го рас­тво­ра га­ло­ге­ни­да

г)  гид­рок­сид при на­гре­ва­нии раз­ла­га­ет­ся на два ок­си­да

1) а, б, г
2) б, в
3) а, в, г
4) а, в
35.  
i

Мас­со­вая доля кис­ло­ро­да в его ок­си­де \ChemFormMeO равна 40%. Для ме­тал­ла спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

 

а)  на­хо­дит­ся в груп­пе IIB

б)  оксид Не рас­тво­ря­ет­ся в воде (20 °C)

в)  ре­а­ги­ру­ет с го­ря­чей водой

г)  еа­ги­ру­ет с раз­бав­лен­ны­ми рас­тво­ра­ми как кис­лот, так и ще­ло­чей.

1) а, б, г
2) а, г
3) б, в
4) б, г
36.  
i

Мас­со­вая доля кис­ло­ро­да в ок­си­де ме­тал­ла \ChemFormMeO равна 64%. Для ме­тал­ла спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

 

а)  яв­ля­ет­ся щёлочно-зе­мель­ным ме­тал­лом

б)  ре­а­ги­ру­ет с го­ря­чи­ми рас­тво­ра­ми гид­рок­си­да на­трия

в)  всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с водой (20 °C)

г)  гид­рок­сид при на­гре­ва­нии раз­ла­га­ет­ся на ок­си­ды

1) б, в, г
2) а, б, г
3) а, в
4) б, г
37.  
i

Мас­со­вая доля кис­ло­ро­да в ок­си­де ме­тал­ла \ChemFormMeO равна 15,4%. Для ме­тал­ла спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

 

а)  яв­ля­ет­ся щёлочно-зе­мель­ным ме­тал­лом

б)  всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с водой (20 °C)

в)  по­лу­ча­ют элек­тро­ли­зом вод­но­го рас­тво­ра га­ло­ге­ни­да

г)  об­ра­зу­ет гид­рид при на­гре­ва­нии с во­до­ро­дом

1) а, б, г
2) а, б
3) а, б, в
4) в, г
38.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в его ок­си­де \ChemFormMeO равна 84,6%. Для ме­тал­ла спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

 

а)  от­но­сит­ся к ще­лоч­но-зе­мель­ным ме­тал­лам;

б)  гид­рок­сид ре­а­ги­ру­ет с кис­ло­та­ми и не­ко­то­ры­ми гид­рок­си­да­ми ме­тал­лов;

в)  по­лу­ча­ют элек­тро­ли­зом рас­плав­лен­но­го га­ло­ге­ни­да;

г)  яв­ля­ет­ся пи­та­тель­ным эле­мен­том для рас­те­ний.

1) а, б
2) а, б, в
3) в, г
4) б, г
39.  
i

Наи­боль­шее ко­ли­че­ство во­до­ро­да вы­де­лит­ся при дей­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты на смесь мас­сой 100 г, со­сто­я­щую из ме­тал­лов пары (мас­со­вые доли ме­тал­лов равны):

1) \ChemFormMg, Zn
2) \ChemFormZn, Al
3) \ChemFormCa, Mg
4) \ChemFormZn, Cu
40.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в ок­си­де МеO равна 36,0%. Для этого ме­тал­ла спра­вед­ли­во утвер­жде­ние:

1) оксид и гид­рок­сид ре­а­ги­ру­ют как с кис­ло­та­ми, так и со ще­ло­ча­ми
2) об­ра­зу­ет не­сколь­ко ок­си­дов
3) ка­ти­он вхо­дит в со­став ге­мо­гло­би­на крови
4) гид­рок­сид хо­ро­шо рас­тво­рим в воде
41.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в ок­си­де MeO равна 60,0%. Для этого ме­тал­ла спра­вед­ли­во утвер­жде­ние:

1) ка­ти­о­ны обу­слов­ли­ва­ют жест­кость воды
2) НЕ вы­тес­ня­ет се­реб­ро из его солей
3) оксид ре­а­ги­ру­ет со ще­ло­ча­ми
4) гид­рок­сид при на­гре­ва­нии НЕ раз­ла­га­ет­ся на ок­си­ды
42.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в ок­си­де МеО равна 71,43%. Для этого ме­тал­ла спра­вед­ли­во утвер­жде­ние:

1) от­но­сит­ся к ще­лоч­ным ме­тал­лам
2) ка­ти­о­ны оса­жда­ют­ся из рас­тво­ра фто­ри­дом се­реб­ра
3) при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре (20 °С) ре­а­ги­ру­ет с уг­ле­ро­дом
4) про­стое ве­ще­ство по­лу­ча­ют вос­ста­нов­ле­ни­ем ок­си­да с по­мо­щью во­до­ро­да
43.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в ок­си­де МеО равна 60,0%. Для этого ме­тал­ла спра­вед­ли­во утвер­жде­ние:

1) оксид всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с водой
2) НЕ вы­тес­ня­ет медь из ее солей
3) ка­ти­о­ны обу­слов­ли­ва­ют жест­кость воды
4) в про­мыш­лен­но­сти его по­лу­ча­ют вос­ста­нов­ле­ни­ем ок­си­да с по­мо­щью во­до­ро­да
44.  
i

Наи­боль­шее ко­ли­че­ство во­до­ро­да вы­де­лит­ся при дей­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты на смесь мас­сой 100 г, со­сто­я­щую из ме­тал­лов пары (мас­со­вые доли ме­тал­лов равны):

1) \ChemFormCu, Mg
2) \ChemFormZn, Ca
3) \ChemFormFe, Al
4) \ChemFormZn, Fe
45.  
i

Наи­боль­шее ко­ли­че­ство во­до­ро­да вы­де­лит­ся при дей­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты на смесь мас­сой 100 г, со­сто­я­щую из ме­тал­лов пары (мас­со­вые доли ме­тал­лов равны):

1) \ChemFormFe, Cu
2) \ChemFormZn, Ag
3) \ChemFormZn, Mg
4) Аl, Fe
46.  
i

Наи­боль­шее ко­ли­че­ство во­до­ро­да вы­де­лит­ся при дей­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты на смесь мас­сой 100 г, со­сто­я­щую из ме­тал­лов пары (мас­со­вые доли ме­тал­лов равны):

1) \ChemFormFe, Zn
2) Fe, Са
3) \ChemFormFe, Ag
4) Zn, Аl
47.  
i

Наи­боль­шее ко­ли­че­ство во­до­ро­да вы­де­лит­ся при дей­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты на смесь мас­сой 100 г, со­сто­я­щую из ме­тал­лов пары (мас­со­вые доли ме­тал­лов равны):

1) \ChemFormAl, Zn
2) \ChemFormFe, Al
3) Mg, Са
4) \ChemFormAg, Mg
48.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в ок­си­де со­ста­ва МеО равна 71,4 %. Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, ха­рак­те­ри­зу­ю­щие ме­талл:

 

а)  НЕ вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся во­до­ро­дом из ок­си­да

б)  ис­поль­зу­ет­ся в из­го­тов­ле­нии юве­лир­ных укра­ше­ний

в)  ре­а­ги­ру­ет с водой (20 °C)

г)  в со­еди­не­ни­ях имеет пе­ре­мен­ную ва­лент­ность

1) а, б, в
2) а, в
3) б, г
4) в, г
49.  
i

Смесь азота и кис­ло­ро­да объ­е­мом (н. у.) 250 см3 про­пу­сти­ли над ме­тал­ли­че­ским ли­ти­ем. В ре­зуль­та­те смесь пол­но­стью по­гло­ти­лась с об­ра­зо­ва­ни­ем нит­ри­да и ок­си­да лития. Масса твер­до­го ве­ще­ства при этом уве­ли­чи­лась на 0,346 г. Ука­жи­те плот­ность (г/дм3, н. у.) ис­ход­ной смеси азота с кис­ло­ро­дом:

1) 1,232
2) 22,44
3) 1,459
4) 1,384
50.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го окис­ле­ния же­ле­за кис­ло­ро­дом воз­ду­ха в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

4Fe левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3O_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2Fe_2$O_3$ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 1643 кДж

по­лу­чен оксид же­ле­за(III) мас­сой 64 г. Ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­ли­лась при этом, равно:

1) 179
2) 265
3) 303
4) 329
51.  
i

В ре­зуль­та­те гид­ра­та­ции ок­си­да серы(VI) в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

H_2$O левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс SO_3$ левая круг­лая скоб­ка ж. пра­вая круг­лая скоб­ка = H_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка ж. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 130 кДж

по­лу­че­на сер­ная кис­ло­та мас­сой 68,6 г. Ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­ли­лась при этом, равно:

1) 91
2) 78
3) 53
4) 27
52.  
i

В ре­зуль­та­те вза­и­мо­дей­ствия во­до­ро­да с фто­ром в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

H_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс F_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2HF левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 545 кДж

по­лу­чен фто­ро­во­до­род мас­сой 32 г. Ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­ли­лась при этом, равно:

1) 163
2) 218
3) 436
4) 521
53.  
i

Алю­ми­ний мас­сой 18,9 г сго­рел в хлоре в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

2Al левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3Cl_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2AlCl_3$ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 1394,8 кДж.

Ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­ли­лась при этом, равно:

1) 488
2) 354
3) 312
4) 256
54.  
i

Же­ле­зо мас­сой 44 г окис­ли­ли в из­быт­ке кис­ло­ро­да в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

4Fe левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3O_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2Fe_2$O_3$ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 1648 кДж.

Ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­ли­лась при этом, равно:

1) 118
2) 163
3) 278
4) 324
55.  
i

Об­ра­зо­ва­ние \ChemFormNO из про­стых ве­ществ про­те­ка­ет по тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию N_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2NO левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка минус 189кДж. При раз­ры­ве свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormN_2 ко­ли­че­ством 1моль по­гло­ща­ет­ся 945кДж теп­ло­ты, а при об­ра­зо­ва­нии свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormNO ко­ли­че­ством 1моль вы­де­ля­ет­ся 627кДж теп­ло­ты. Ука­жи­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая по­гло­ща­ет­ся при раз­ры­ве свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormO_2 ко­ли­че­ством 1моль:

1) 498
2) 309
3) 249
4) 120
56.  
i

Об­ра­зо­ва­ние \ChemFormHI из про­стых ве­ществ про­те­ка­ет по тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию H_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс I_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2HI левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 9кДж. При раз­ры­ве свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormH_2 ко­ли­че­ством 1моль по­гло­ща­ет­ся 436кДж теп­ло­ты, а при об­ра­зо­ва­нии свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormHI ко­ли­че­ством 1моль вы­де­ля­ет­ся 298кДж теп­ло­ты. Ука­жи­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая по­гло­ща­ет­ся при раз­ры­ве свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormI_2 ко­ли­че­ством 1моль:

1) 147
2) 151
3) 165
4) 169
57.  
i

Об­ра­зо­ва­ние \ChemFormHF из про­стых ве­ществ про­те­ка­ет по тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию H_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс F_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2HF левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 543кДж. При раз­ры­ве свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormH_2 ко­ли­че­ством 1моль по­гло­ща­ет­ся 436кДж теп­ло­ты, а при об­ра­зо­ва­нии свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormHI ко­ли­че­ством 1моль вы­де­ля­ет­ся 569кДж теп­ло­ты. Ука­жи­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая по­гло­ща­ет­ся при раз­ры­ве свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormF_2 ко­ли­че­ством 1моль:

1) 338
2) 318
3) 169
4) 159
58.  
i

Об­ра­зец спла­ва мас­сой 160 г, со­сто­я­ще­го из на­трия и алю­ми­ния, по­ме­сти­ли в воду. В ре­зуль­та­те пол­но­го рас­тво­ре­ния ме­тал­лов вы­де­лил­ся газ объ­е­мом (н. у.) 107 дм3. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) алю­ми­ния в спла­ве:

1) 18;
2) 24;
3) 28;
4) 30.
59.  
i

Об­ра­зец спла­ва мас­сой 130 г, со­сто­я­ще­го из на­трия и алю­ми­ния, по­ме­сти­ли в воду. В ре­зуль­та­те пол­но­го рас­тво­ре­ния ме­тал­лов вы­де­лил­ся газ объ­е­мом (н. у.) 82 дм3. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) алю­ми­ния в спла­ве:

1) 8;
2) 16;
3) 19;
4) 37.
60.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие барий:

а)  при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с водой;

б)  при про­пус­ка­нии через рас­твор его гид­рок­си­да не­боль­шо­го ко­ли­че­ства уг­ле­кис­ло­го газа вы­па­да­ет оса­док;

в)  в вод­ном рас­тво­ре можно об­на­ру­жить с по­мо­щью суль­фа­та свин­ца(II);

г)  можно по­лу­чить вос­ста­нов­ле­ни­ем его ок­си­да во­до­ро­дом.

1) а, б, в;
2) б, г;
3) а, б;
4) а, в, г;
5) в, г.
61.  
i

В ре­зуль­та­те элек­тро­ли­за рас­пла­ва гли­но­зе­ма (оксид алю­ми­ния) мас­сой 20,4 г с вы­хо­дом 80 % по­лу­чи­ли алю­ми­ний. Алю­ми­ний ис­поль­зо­ва­ли для по­лу­че­ния мар­ган­ца из ок­си­да мар­ган­ца(II), на­хо­дя­ще­го­ся в из­быт­ке. При вы­хо­де про­дук­та ре­ак­ции 76 % масса (г) по­лу­чен­но­го мар­ган­ца со­став­ля­ет (при рас­че­тах не учи­ты­вать при­ме­си в гли­но­зе­ме):

1) 20,1;
2) 23,6;
3) 24,5;
4) 25,2;
5) 29,9.
62.  
i

При раз­ло­же­нии кар­бо­на­та каль­ция ко­ли­че­ством 2 моль рас­хо­ду­ет­ся 314 кДж теп­ло­ты. Ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), за­тра­чен­ное на раз­ло­же­ние из­вест­ня­ка мас­сой 1 кг, со­дер­жа­ще­го 8 % инерт­ных при­ме­сей, равно:

1) 125,6
2) 957,9
3) 1255,5
4) 1444,4
63.  
i

Для по­лу­че­ния рас­тво­ра с мас­со­вой долей бро­мо­во­до­ро­да 5% к воде при­ли­ли бро­мо­во­до­род­ную кис­ло­ту мас­сой 180 г с мас­со­вой долей бро­мо­во­до­ро­да 15%. Объём (см3) воды (\ChemForm\rho=1 г/см3), ис­поль­зо­ван­ной для раз­бав­ле­ния бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты, равен:

1) 167
2) 204
3) 280
4) 360
64.  
i

Какая масса (г) меди долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объем, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты на алю­ми­ний мас­сой 0,054 г? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1) 0,192
2) 0,051
3) 0,034
4) 0,288
65.  
i

Для по­лу­че­ния рас­тво­ра с мас­со­вой долей хло­ро­во­до­ро­да 5% к воде при­ли­ли со­ля­ную кис­ло­ту мас­сой 150 г с мас­со­вой долей хло­ро­во­до­ро­да 12%. Объём (см3) воды (\ChemForm\rho=1 г/см3), ис­поль­зо­ван­ной для раз­бав­ле­ния со­ля­ной кис­ло­ты, равен:

1) 189
2) 210
3) 248
4) 327
66.  
i

Для по­лу­че­ния рас­тво­ра с мас­со­вой долей бро­мо­во­до­ро­да 5% к воде при­ли­ли йо­до­во­до­род­ную кис­ло­ту мас­сой 180 г с мас­со­вой долей йо­до­во­до­ро­да 18%. Объём (см3) воды (\ChemForm\rho=1 г/см3), ис­поль­зо­ван­ной для раз­бав­ле­ния бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты, равен:

1) 198
2) 280
3) 352
4) 468
67.  
i

Для по­лу­че­ния рас­тво­ра с мас­со­вой долей хло­ро­во­до­ро­да 5% к воде при­ли­ли со­ля­ную кис­ло­ту мас­сой 130 г с мас­со­вой долей хло­ро­во­до­ро­да 20%. Объём (см3) воды (\ChemForm\rho=1 г/см3), ис­поль­зо­ван­ной для раз­бав­ле­ния со­ля­ной кис­ло­ты, равен:

1) 280
2) 390
3) 398
4) 403
68.  
i

Для по­лу­че­ния рас­тво­ра с мас­со­вой долей йо­до­во­до­ро­да 5% к воде при­ли­ли йо­до­во­до­род­ную кис­ло­ту мас­сой 190 г с мас­со­вой долей йо­до­во­до­ро­да 16%. Объём (см3) воды (\ChemForm\rho=1 г/см3), ис­поль­зо­ван­ной для раз­бав­ле­ния йо­до­во­до­род­ной кис­ло­ты, равен:

1) 286
2) 354
3) 418
4) 532
69.  
i

Смесь азота и кис­ло­ро­да объёмом (н. у.) 400 см3 про­пу­сти­ли над ме­тал­ли­че­ским ли­ти­ем. В ре­зуль­та­те смесь пол­но­стью по­гло­ти­лась с об­ра­зо­ва­ни­ем нит­ри­да и ок­си­да лития. Масса твёрдого ве­ще­ства при этом уве­ли­чи­лась на 0,545 г. Ука­жи­те плот­ность (г/дм3, н. у.) ис­ход­ной смеси азота с кис­ло­ро­дом:

1) 1,251
2) 1,363
3) 1,636
4) 2,383
70.  
i

Смесь азота и кис­ло­ро­да объ­е­мом (н. у.) 250 см3 про­пу­сти­ли над ме­тал­ли­че­ским ли­ти­ем. В ре­зуль­та­те смесь пол­но­стью по­гло­ти­лась с об­ра­зо­ва­ни­ем нит­ри­да и ок­си­да лития. Масса твер­до­го ве­ще­ства при этом уве­ли­чи­лась на 0,346 г. Ука­жи­те зна­че­ние мо­ляр­ной массы (г/моль) ис­ход­ной смеси азота с кис­ло­ро­дом:

1) 31,0
2) 30,5
3) 29,5
4) 29,0
71.  
i

Масса (г) фос­фор­со­дер­жа­ще­го про­дук­та ре­ак­ции фос­фа­та каль­ция ко­ли­че­ством 0,5 моль с фос­фор­ной кис­ло­той хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 2 моль при вы­хо­де 100% равна:

1) 157
2) 112
3) 224
4) 351
72.  
i

Смесь азота и кис­ло­ро­да объ­е­мом (н. у.) 400 см3 про­пу­сти­ли над ме­тал­ли­че­ским ли­ти­ем. В ре­зуль­та­те смесь пол­но­стью по­гло­ти­лась с об­ра­зо­ва­ни­ем нит­ри­да и ок­си­да лития. Масса твер­до­го ве­ще­ства при этом уве­ли­чи­лась на 0,5625 г. Ука­жи­те зна­че­ние мо­ляр­ной массы (г/моль) ис­ход­ной смеси азота с кис­ло­ро­дом:

1) 31,5
2) 30,5
3) 29,5
4) 28,5
73.  
i

Смесь азота и кис­ло­ро­да объ­е­мом (н. у.) 300 см3 про­пу­сти­ли над ме­тал­ли­че­ским ли­ти­ем. В ре­зуль­та­те смесь пол­но­стью по­гло­ти­лась с об­ра­зо­ва­ни­ем нит­ри­да и ок­си­да лития. Масса твер­до­го ве­ще­ства при этом уве­ли­чи­лась на 0,408 г. Ука­жи­те плот­ность (г/дм3, н. у.) ис­ход­ной смеси азота с кис­ло­ро­дом:

1) 1,36
2) 1,29
3) 2,38
4) 1,25
74.  
i

Масса (г) фос­фор­со­дер­жа­ще­го про­дук­та ре­ак­ции фос­фа­та каль­ция ко­ли­че­ством 1 моль с фос­фор­ной кис­ло­той хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 1 моль при вы­хо­де 100% равна:

1) 136
2) 294
3) 408
4) 204
75.  
i

В на­сы­щен­ном рас­тво­ре мас­со­вая доля соли равна 10 %. Ука­жи­те рас­тво­ри­мость соли в грам­мах на 100 г воды:

1) 10,0;
2) 11,1;
3) 111;
4) 22,2.
76.  
i

В 1 дм3 воды (р = 1 г/см3) рас­тво­ря­ет­ся 1000 дм3 (н. у.) ам­ми­а­ка. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) ам­ми­а­ка в на­сы­щен­ном рас­тво­ре:

1) 50;
2) 43;
3) 99;
4) 31.
77.  
i

Гид­ро­кар­бо­нат на­трия мас­сой 8,4 г рас­тво­ри­ли в 100 г со­ля­ной кис­ло­ты. Мас­со­вая доля \ChemFormHCl в по­лу­чен­ном вод­ном рас­тво­ре равна 11 %. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) \ChemFormHCl в ис­ход­ном рас­тво­ре:

1) 5;
2) 10;
3) 15;
4) 20.
78.  
i

Сумма мо­ляр­ных масс (г/моль) алю­ми­ний­со­дер­жа­щих ве­ществ А и Б схемы пре­вра­ще­ний

1 моль Al$_2$O$_3$ \reactrarrow0pt3 cm2 моль LiOHt A \reactrarrow0pt2 cmHI левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Б равна:

1) 255
2) 348
3) 367
4) 408
5) 474
79.  
i

Сумма мо­ляр­ных масс (г/моль) алю­ми­ний­со­дер­жа­щих ве­ществ А и Б схемы пре­вра­ще­ний

1 моль Al$_2$O$_3$ \reactrarrow0pt3,1 cm1 моль Ca левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$t A \reactrarrow0pt2,5 cmHNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Б равна:

1) 314
2) 320
3) 364
4) 371
5) 385
80.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го сго­ра­ния в из­быт­ке кис­ло­ро­да про­сто­го ве­ще­ства А (об­ра­зо­ва­но хи­ми­че­ским эле­мен­том, ко­то­рый вхо­дит в со­став всех ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний) вы­де­ля­ет­ся бес­цвет­ный газ Б. После про­пус­ка­ния из­быт­ка Б через из­вест­ко­вую воду по­лу­ча­ет­ся рас­тво­ри­мая соль В. На­гре­ва­ние В при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию газа Б и бе­ло­го осад­ка соли Г. Про­дук­та­ми вза­и­мо­дей­ствия Г с вод­ным рас­тво­ром га­ло­ге­но­во­до­ро­да, от­но­си­тель­ная плот­ность ко­то­ро­го по гелию равна 20,25, яв­ля­ют­ся газ Б и рас­твор соли Д. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ве­ще­ством, обо­зна­чен­ным бук­вой, и его мо­ляр­ной мас­сой (г/моль).

А

Б

В

Г

Д

1)  200

2)  162

3)  100

4)  44

5)  12

6)  7

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б1В4Г3Д5.

81.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го сго­ра­ния в из­быт­ке кис­ло­ро­да про­сто­го ве­ще­ства А (об­ра­зо­ва­но хи­ми­че­ским эле­мен­том, ко­то­рый вхо­дит в со­став всех ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний) об­ра­зу­ет­ся бес­цвет­ный газ Б. После про­пус­ка­ния из­быт­ка Б через из­вест­ко­вую воду по­лу­ча­ет­ся рас­тво­ри­мая соль В. На­гре­ва­ние В при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию газа Б и бе­ло­го осад­ка соли Г. Про­дук­та­ми вза­и­мо­дей­ствия Г с вод­ным рас­тво­ром га­ло­ге­но­во­до­ро­да, от­но­си­тель­ная плот­ность ко­то­ро­го по неону равна 1,825, яв­ля­ют­ся газ Б и рас­твор соли Д. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ве­ще­ством, обо­зна­чен­ным бук­вой, и его мо­ляр­ной мас­сой (г/моль).

А

Б

В

Г

Д

1)  9

2)  12

3)  44

4)  100

5)  111

6)  162

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б1В4Г3Д5.

82.  
i

Ко­ли­че­ство мо­ле­кул в пор­ции бе­ло­го фос­фо­ра (Р_4) равно 0,3 моль. В ре­ак­ции дан­ной пор­ции ве­ще­ства с из­быт­ком маг­ния число элек­тро­нов, пе­ре­хо­дя­щих от маг­ния к фос­фо­ру, равно:

1) 2,17 · 1024
2) 1,81 · 1023
3) 3,61 · 1024
4) 5,42 · 1023
83.  
i

К рас­тво­ру азот­ной кис­ло­ты, масса \ChemFormHNO_3 в ко­то­ром равна 40,32 г, до­ба­ви­ли из­бы­ток гид­ро­кар­бо­на­та калия. Если выход га­зо­об­раз­но­го (н. у.) про­дук­та ре­ак­ции со­став­ля­ет 77%, то его объем (дм3, н. у.) равен:

1) 14
2) 13
3) 12
4) 11
84.  
i

Для рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов \ChemFormFe_2O_3 и \ChemFormFeO мас­сой 10 г не­об­хо­ди­мо 70 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 21%. Най­ди­те мас­со­вую долю (%) кис­ло­ро­да в дан­ной смеси ок­си­дов.

85.  
i

Для под­корм­ки рас­те­ний на 1м2 почвы не­об­хо­ди­мо вне­сти азот мас­сой 5,6 г и калий мас­сой 7,8 г. Ука­жи­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­ми­ач­ной и ка­лий­ной се­лит­ры, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся, чтобы рас­те­ния по­лу­чи­ли не­об­хо­ди­мое ко­ли­че­ство азота и калия на поле пло­ща­дью 100 м2.

1) 3100
2) 2960
3) 2820
4) 2800
86.  
i

K рас­тво­ру суль­фа­та меди(II) мас­сой 600 г с мас­со­вой долей \ChemFormCuSO_4 4% до­ба­ви­ли мед­ный ку­по­рос мас­сой 55 г и пе­ре­ме­ша­ли смесь до пол­но­го его рас­тво­ре­ния. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

87.  
i

Какая масса (г) меди долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объём, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты на же­ле­зо мас­сой 0,168 г? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1) 0,192
2) 0,147
3) 0,200
4) 0,188
88.  
i

Для под­корм­ки рас­те­ний на 1 м2 почвы не­об­хо­ди­мо вне­сти азот мас­сой 5,6 г и калий мас­сой 11,7 г. Ука­жи­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­ми­ач­ной и ка­лий­ной се­лит­ры, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся, чтобы рас­те­ния по­лу­чи­ли не­об­хо­ди­мое ко­ли­че­ство азота и калия на поле пло­ща­дью 100 м2.

1) 3500
2) 3430
3) 3230
4) 3000
89.  
i

К рас­тво­ру суль­фа­та меди (II) мас­сой 400 г с мас­со­вой долей CuSO4 8%до­ба­ви­ли мед­ный ку­по­рос мас­сой 40 г и пе­ре­ме­ша­ли смесь до пол­но­го его рас­тво­ре­ния. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

90.  
i

К рас­тво­ру со­ля­ной кис­ло­ты, масса HСl в ко­то­ром равна 34,3 г, до­ба­ви­ли из­бы­ток гид­ро­кар­бо­на­та на­трия. Если выход га­зо­об­раз­но­го (н. у.) про­дук­та ре­ак­ции со­став­ля­ет 77%, то его объем (дм3, н. у.) равен:

1) 20
2) 12
3) 10
4) 16
91.  
i

Сго­ра­ние во­до­ро­да и ам­ми­а­ка про­те­ка­ет со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ям:

2H$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2H$_2$O левая круг­лая скоб­ка ж. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 570 кДж;

4NH_3 левая круг­лая скоб­ка $г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2N_2 левая круг­лая скоб­ка $г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 6H$_2$O левая круг­лая скоб­ка ж. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 1529 кДж

Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рое вы­де­лит­ся при сго­ра­нии смеси во­до­ро­да и ам­ми­а­ка мас­сой 5,52 г, взя­тых в моль­ном от­но­ше­нии 3 : 1 со­от­вет­ствен­но.

92.  
i

К рас­тво­ру бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты, масса \ChemFormHBr в ко­то­ром равна 73,5 г, до­ба­ви­ли из­бы­ток гид­ро­кар­бо­на­та на­трия. Если выход га­зо­об­раз­но­го (н. у.) про­дук­та ре­ак­ции со­став­ля­ет 77%, то его объем (дм3, н. у.) равен:

1) 44
2) 16
3) 22
4) 13
93.  
i

Сго­ра­ние во­до­ро­да и ам­ми­а­ка про­те­ка­ет со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ям:

2H$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2H$_2$O левая круг­лая скоб­ка ж. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 570 кДж;

4NH_3 левая круг­лая скоб­ка $г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2N_2 левая круг­лая скоб­ка $г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 6H$_2$O левая круг­лая скоб­ка ж. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 1529 кДж

Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­лит­ся при сго­ра­нии смеси во­до­ро­да и ам­ми­а­ка мас­сой 16.4 г, взя­тых в моль­ном от­но­ше­нии 3 : 2 со­от­вет­ствен­но.

94.  
i

К рас­тво­ру иодо­во­до­род­ной кис­ло­ты, масса \ChemFormHI в ко­то­ром равна 42, 14 г, до­ба­ви­ли из­бы­ток гид­ро­кар­бо­на­та на­трия. Если выход га­зо­об­раз­но­го (н. у.) про­дук­та ре­ак­ции со­став­ля­ет 83%, то его объем (дм3, н. у.) равен:

1) 6
2) 23
3) 12
4) 8
95.  
i

К рас­тво­ру азот­ной кис­ло­ты, масса \ChemFormHNO_3 в ко­то­ром равна 28,35 г, до­ба­ви­ли из­бы­ток гид­ро­кар­бо­на­та на­трия. Если выход га­зо­об­раз­но­го (н. у.) про­дук­та ре­ак­ции со­став­ля­ет 70%, то его объем (дм3, н. у.) равен:

1) 7
2) 4
3) 5
4) 6
96.  
i

Для под­корм­ки рас­те­ний на 1 м2 почвы не­об­хо­ди­мо вне­сти азот мас­сой 11,2 г и калий мас­сой 6,24 г. Ука­жи­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­ми­ач­ной и ка­лий­ной се­лит­ры, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся, чтобы рас­те­ния по­лу­чи­ли не­об­хо­ди­мое ко­ли­че­ство азота и калия на поле пло­ща­дью 100 м2 .

1) 3790
2) 3860
3) 4176
4) 4200
97.  
i

К рас­тво­ру суль­фа­та меди(II) мас­сой 400 г с мас­со­вой долей \ChemFormCuSO_4 6% до­ба­ви­ли мед­ный ку­по­рос мас­сой 75 г и пе­ре­ме­ша­ли смесь до пол­но­го его рас­тво­ре­ния. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю(%) соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

98.  
i

Какая масса (г) меди долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объем, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты на алю­ми­ний мас­сой 0,405 г? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1) 0,250
2) 0,405
3) 0,951
4) 1,440
99.  
i

Для под­корм­ки рас­те­ний на 1 м2 почвы не­об­хо­ди­мо вне­сти азот мас­сой 5,6 г и калий мас­сой 6,24 г. Ука­жи­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­ми­ач­ной и ка­лий­ной се­лит­ры, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся, чтобы рас­те­ния по­лу­чи­ли не­об­хо­ди­мое ко­ли­че­ство азота и калия на поле пло­ща­дью 100 м2.

1) 2600
2) 2576
3) 2500
4) 2430
100.  
i

К рас­тво­ру суль­фа­та меди(II) мас­сой 800 г с мас­со­вой долей \ChemFormCuSO_4 7% до­ба­ви­ли мед­ный ку­по­рос мас­сой 80 г и пер­сме­ша­ли смесь до пол­но­го его рас­тво­ре­ния. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

101.  
i

Какая масса (г) алю­ми­ния долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объем, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты на медь мас­сой 0,054 г? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1) 0,192
2) 0,012
3) 0,015
4) 0,088
102.  
i

Для под­корм­ки рас­те­ний на 1 м2 почвы не­об­хо­ди­мо вне­сти азот мас­сой 11,2 г и калий мас­сой 11,7 г. Ука­жи­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­ми­ач­ной и ка­лий­ной се­лит­ры, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся, чтобы рас­те­ния по­лу­чи­ли не­об­хо­ди­мое ко­ли­че­ство азота и калия на поле пло­ща­дью 100 м2.

1) 5200
2) 5030
3) 5600
4) 5640
103.  
i

К рас­тво­ру суль­фа­та меди(II) мас­сой 300 г с мас­со­вой долей \ChemFormCuSO_4 8% до­ба­ви­ли мед­ный ку­по­рос мас­сой 80 г и пе­ре­ме­ша­ли смесь до пол­но­го его рас­тво­ре­ния. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

104.  
i

Какая масса (г) меди долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объем, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты на же­ле­зо мас­сой 0,200 г? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1) 0,128
2) 0,175
3) 0,200
4) 0,229
105.  
i

Для рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов \ChemFormFe_2O_3 и \ChemFormFeO мас­сой 11 г не­об­хо­ди­мо 140 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 14%. Най­ди­те мас­со­вую долю (%) кис­ло­ро­да в дан­ной смеси ок­си­дов.

106.  
i

Для рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов \ChemFormFe_2O_3 и \ChemFormFeO мас­сой 8 г не­об­хо­ди­мо 56 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 21%. Най­ди­те мас­со­вую долю (%) кис­ло­ро­да в дан­ной смеси ок­си­дов.

107.  
i

Для рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов \ChemFormFe_2O_3 и \ChemFormFeO мас­сой 7 г не­об­хо­ди­мо 70 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 14%. Най­ди­те мас­со­вую долю (%) кис­ло­ро­да в дан­ной смеси ок­си­дов.

108.  
i

Для рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов \ChemFormFe_2O_3 и \ChemFormFeO мас­сой 22 г не­об­хо­ди­мо 175 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 21%. Най­ди­те мас­со­вую долю (%) кис­ло­ро­да в дан­ной смеси ок­си­дов.

109.  
i

В ла­бо­ра­то­рии хлор можно по­лу­чить по схеме:

\ChemFormK_2Cr_2O_7 плюс HCl \to CrCl_3 плюс Cl_2\uparrow плюс KCl плюс H_2O.

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­лил­ся хлор объёмом (н. у.) 1,344 дм3. Масса (г) про­дук­та вос­ста­нов­ле­ния равна:

1) 10,22;
2) 9,02;
3) 8,56;
4) 6,34.
110.  
i

В ла­бо­ра­то­рии хлор можно по­лу­чить по схеме:

\ChemFormK_2Cr_2O_7 плюс HCl \to CrCl_3 плюс Cl_2\uparrow плюс KCl плюс H_2O.

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­лил­ся хлор объёмом (н. у.) 1,344 дм3. Масса (г) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию окис­ли­те­ля равна:

1) 5,88;
2) 4,31;
3) 17,64;
4) 21,34.
111.  
i

В ла­бо­ра­то­рии хлор можно по­лу­чить по схеме:

\ChemFormKMnO_4 плюс KCl плюс H_2SO_4 \to K_2SO_4 плюс MnSO_4 плюс Cl_2\uparrow плюс H_2O.

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­лил­ся хлор объ­е­мом (н. у.) 1,12 дм3. Масса (г) про­дук­та вос­ста­нов­ле­ния равна:

1) 2,21;
2) 3,02;
3) 9,16;
4) 10,02.
112.  
i

В ла­бо­ра­то­рии хлор можно по­лу­чить по схеме:

\ChemFormKMnO_4 плюс KCl плюс H_2SO_4 \to K_2SO_4 плюс MnSO_4 плюс Cl_2\uparrow плюс H_2O.

Масса (г) окис­ли­те­ля, не­об­хо­ди­мо­го для по­лу­че­ния хлора объ­е­мом (н. у.) 12,32 дм3, равна:

1) 81,95;
2) 77,63;
3) 38,22;
4) 34,76;
5) 30,60.
113.  
i

Ве­ще­ство А пред­став­ля­ет собой бес­цвет­ный газ (н. у.) с ха­рак­тер­ным рез­ким за­па­хом. От­но­си­тель­ная плот­ность газа А по ме­та­ну равна 4. В при­сут­ствии ка­та­ли­за­то­ра А окис­ля­ет­ся кис­ло­ро­дом в со­еди­не­ние Б, ко­то­рое при рас­тво­ре­нии в воде об­ра­зу­ет силь­ную ми­не­раль­ную кис­ло­ту В. При вза­и­мо­дей­ствии А мас­сой 9,408 г с не­га­ше­ной из­ве­стью Г с вы­хо­дом 80% по­лу­ча­ет­ся соль Д мас­сой 14,112 г.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ве­ще­ством, обо­зна­чен­ным бук­вой, и его мо­ляр­ной мас­сой (г/моль).

А

Б

В

Г

Д

1  — 136

2  — 120

3  — 98

4  — 80

5  — 78

6  — 64

7  — 56

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б1В4ГЗД5.

114.  
i

Ве­ще­ство А пред­став­ля­ет собой бес­цвет­ный газ (н. у.) с ха­рак­тер­ным рез­ким за­па­хом. От­но­си­тель­ная плот­ность газа А по ар­го­ну равна 1,6. В при­сут­ствии ка­та­ли­за­то­ра А окис­ля­ет­ся кис­ло­ро­дом в со­еди­не­ние Б, ко­то­рое при рас­тво­ре­нии в воде об­ра­зу­ет силь­ную ми­не­раль­ную кис­ло­ту В. При вза­и­мо­дей­ствии В мас­сой 11,27 г с по­та­шом Г с вы­хо­дом 81% по­лу­ча­ет­ся соль Д мас­сой 16,2 г.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ве­ще­ством, обо­зна­чен­ным бук­вой, и его мо­ляр­ной мас­сой (г/моль).

А

Б

В

Г

Д

1  — 174

2  — 138

3  — 136

4  — 98

5  — 82

6  — 80

7  — 64

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б1В4ГЗД5.

115.  
i

При упа­ри­ва­нии рас­тво­ра ис­ход­ной мас­сой 240 г мас­со­вая доля соли в нем уве­ли­чи­лась в 1,2 раза. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли эту же соль мас­сой 20 г, ко­то­рая пол­но­стью рас­тво­ри­лась, а мас­со­вая доля соли в рас­тво­ре стала рав­ной 20%. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) соли в ис­ход­ном рас­тво­ре.

116.  
i

При упа­ри­ва­нии рас­тво­ра ис­ход­ной мас­сой 420 г мас­со­вая доля соли в нем уве­ли­чи­лась в 1,5 раза. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли эту же соль мас­сой 20 г, ко­то­рая пол­но­стью рас­тво­ри­лась, а мас­со­вая доля соли в рас­тво­ре стала рав­ной 18%. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) соли в ис­ход­ном рас­тво­ре.

117.  
i

При упа­ри­ва­нии рас­тво­ра ис­ход­ной мас­сой 250 г мас­со­вая доля соли в нем уве­ли­чи­лась в 1,25 раза. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли эту же соль мас­сой 40 г, ко­то­рая пол­но­стью рас­тво­ри­лась, а мас­со­вая доля соли в рас­тво­ре стала рав­ной 30%. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) соли в ис­ход­ном рас­тво­ре.

118.  
i

При упа­ри­ва­нии рас­тво­ра ис­ход­ной мас­сой 450 г мас­со­вая доля соли в нем уве­ли­чи­лась в 1,5 раза. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли эту же соль мас­сой 10 г, ко­то­рая пол­но­стью рас­тво­ри­лась, а мас­со­вая доля соли в рас­тво­ре стала рав­ной 25%. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) соли в ис­ход­ном рас­тво­ре.

119.  
i

При упа­ри­ва­нии рас­тво­ра ис­ход­ной мас­сой 280 г мас­со­вая доля соли в нем уве­ли­чи­лась в 1,25 раза. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли эту же соль мас­сой 16 г, ко­то­рая пол­но­стью рас­тво­ри­лась, а мас­со­вая доля соли в рас­тво­ре стала рав­ной 12,5%. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) соли в ис­ход­ном рас­тво­ре. Ответ округ­ли­те до целых.

120.  
i

Дана об­ра­ти­мая ре­ак­ция

2NO_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс Cl_2$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ $\Equilibarrow$ 2NOCl_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс Q$

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между между воз­дей­стви­ем на рав­но­вес­ную си­сте­му и сме­ще­ни­ем рав­но­ве­сия в ре­зуль­та­те этого воз­дей­ствия.

А)  уве­ли­че­ние кон­цен­тра­ции хлора

Б)   умень­ше­ние кон­цен­тра­ции \ChemFormNO

В)  по­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры

1)  влево

2)  впра­во

3)  НЕ сме­ща­ет­ся

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б3ВЗ. Пом­ни­те, что не­ко­то­рые дан­ные пра­во­го столб­ца могут ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз или во­об­ще не ис­поль­зо­вать­ся.

121.  
i

Дана об­ра­ти­мая ре­ак­ция

2SO$_3$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ $\Equilibarrow$ 2SO$_2$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс O$_2$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка минус Q$

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между между воз­дей­стви­ем на рав­но­вес­ную си­сте­му и сме­ще­ни­ем рав­но­ве­сия в ре­зуль­та­те этого воз­дей­ствия.

А)  уве­ли­че­ние кон­цен­тра­ции \ChemFormSO_2

Б)  по­ни­же­ние тем­пе­ра­ту­ры

В)  умень­ше­ние кон­цен­тра­ции кис­ло­ро­да

1)  влево

2)  впра­во

3)  НЕ сме­ща­ет­ся

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б3ВЗ. Пом­ни­те, что не­ко­то­рые дан­ные пра­во­го столб­ца могут ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз или во­об­ще не ис­поль­зо­вать­ся.

122.  
i

Для удоб­ре­ния почвы на участ­ке пло­ща­дью 1 м2 не­об­хо­ди­мо вне­сти 1,86 г фос­фо­ра и 3,0 г азота. Рас­счи­тай­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­мо­фо­са и ам­ми­ач­ной се­лит­ры, не со­дер­жа­щих при­ме­сей, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся для удоб­ре­ния участ­ка пло­ща­дью 70 м2. Мас­со­вая доля \ChemFormP_2O_5 в ам­мо­фо­се со­став­ля­ет 59,4%.

123.  
i

Для удоб­ре­ния почвы на участ­ке пло­ща­дью 1 м2 не­об­хо­ди­мо вне­сти 9,30 г фос­фо­ра и 8,0 г азота. Рас­счи­тай­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­мо­фо­са и ам­ми­ач­ной се­лит­ры, не со­дер­жа­щих при­ме­сей, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся для удоб­ре­ния участ­ка пло­ща­дью 14 м2. Мас­со­вая доля \ChemFormP_2O_5 в ам­мо­фо­се со­став­ля­ет 59,64%.

124.  
i

Для удоб­ре­ния почвы на участ­ке пло­ща­дью 1 м2 не­об­хо­ди­мо вне­сти 3,72 г фос­фо­ра и 2,5 г азота. Рас­счи­тай­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­мо­фо­са и ам­ми­ач­ной се­лит­ры, не со­дер­жа­щих при­ме­сей, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся для удоб­ре­ния участ­ка пло­ща­дью 35 м2. Мас­со­вая доля \ChemFormP_2O_5 в ам­мо­фо­се со­став­ля­ет 59,64%.

125.  
i

Для удоб­ре­ния почвы на участ­ке пло­ща­дью 1 м2 не­об­хо­ди­мо вне­сти 1,86 г фос­фо­ра и 2,3 г азота. Рас­счи­тай­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­мо­фо­са и ам­ми­ач­ной се­лит­ры, не со­дер­жа­щих при­ме­сей, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся для удоб­ре­ния участ­ка пло­ща­дью 70 м2. Мас­со­вая доля \ChemFormP_2O_5 в ам­мо­фо­се со­став­ля­ет 59,64%.

126.  
i

Для удоб­ре­ния почвы на участ­ке пло­ща­дью 1 м2 не­об­хо­ди­мо вне­сти 5,58 г фос­фо­ра и 4,1 г азота. Рас­счи­тай­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­мо­фо­са и ам­ми­ач­ной се­лит­ры, не со­дер­жа­щих при­ме­сей, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся для удоб­ре­ния участ­ка пло­ща­дью 35 м2. Мас­со­вая доля \ChemFormP_2O_5 в ам­мо­фо­се со­став­ля­ет 59,64%.

127.  
i

Масса соли, об­ра­зо­вав­шей­ся при вза­и­мо­дей­ствии алю­ми­ния с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, со­ста­ви­ла 594 г. Рас­счи­тай­те хи­ми­че­ское ко­ли­че­ство (моль) элек­тро­нов, пе­ре­шед­ших от ато­мов алю­ми­ния к ато­мам во­до­ро­да в ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

128.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 147 г с мас­со­вой долей \ChemFormH_2SO_4 25% при­ба­ви­ли рас­твор иоди­да бария мас­сой 120 г. При этом мас­со­вая доля сер­ной кис­ло­ты в рас­тво­ре умень­ши­лась до 9%. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) \ChemFormBaI_2 в до­бав­лен­ном рас­тво­ре.

129.  
i

При про­ка­ли­ва­нии очи­щен­но­го мела мас­сой 220 кг по­лу­чи­ли 117 кг не­га­ше­ной из­ве­сти. Опре­де­ли­те выход (%) про­дук­та ре­ак­ции.

130.  
i

Для пол­но­го сжи­га­ния 1,204 · 1023 мо­ле­кул ме­тил­бен­зо­ла по­тре­бу­ет­ся кис­ло­род объёмом (дм3, н. у.):

1) 60,05
2) 55,12
3) 50,43
4) 40,32
131.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 220 г с мас­со­вой долей H2SO4 15% при­ба­ви­ли рас­твор иоди­да бария мас­сой 80 г. При этом мас­со­вая доля сер­ной кис­ло­ты в рас­тво­ре умень­ши­лась до 9%. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) BaI2 в до­бав­лен­ном рас­тво­ре.

132.  
i

Масса соли, об­ра­зо­вав­шей­ся при вза­и­мо­дей­ствии алю­ми­ния с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия, со­ста­ви­ла 1066 г. Рас­счи­тай­те хи­ми­че­ское ко­ли­че­ство (моль) элек­тро­нов, пе­ре­шед­ших от ато­мов алю­ми­ния к ато­мам во­до­ро­да в ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

133.  
i

Масса соли, об­ра­зо­вав­шей­ся при вза­и­мо­дей­ствии алю­ми­ния с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, со­ста­ви­ла 1782 г. Рас­счи­тай­те хи­ми­че­ское ко­ли­че­ство (моль) элек­тро­нов, пе­ре­шед­ших от ато­мов алю­ми­ния к ато­мам во­до­ро­да в ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

134.  
i

Масса соли, об­ра­зо­вав­шей­ся при вза­и­мо­дей­ствии алю­ми­ния с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия, со­ста­ви­ла 1476 г. Рас­счи­тай­те хи­ми­че­ское ко­ли­че­ство (моль) элек­тро­нов, пе­ре­шед­ших от ато­мов алю­ми­ния к ато­мам во­до­ро­да в ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

135.  
i

Масса соли, об­ра­зо­вав­шей­ся при вза­и­мо­дей­ствии алю­ми­ния с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, со­ста­ви­ла 2772 г. Рас­счи­тай­те хи­ми­че­ское ко­ли­че­ство (моль) элек­тро­нов, пе­ре­шед­ших от ато­мов алю­ми­ния к ато­мам во­до­ро­да в ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

136.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 120 г с мас­со­вой долей \ChemFormH_2SO_4 10% при­ба­ви­ли рас­твор иоди­да бария мас­сой 40 г. При этом мас­со­вая доля сер­ной кис­ло­ты в рас­тво­ре умень­ши­лась до 5%. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) \ChemFormBaI_2 в до­бав­лен­ном рас­тво­ре.

137.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 280 г с мас­со­вой долей \ChemFormH_2SO_4 15% при­ба­ви­ли рас­твор иоди­да бария мас­сой 120 г. При этом мас­со­вая доля сер­ной кис­ло­ты в рас­тво­ре умень­ши­лась до 7%. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) \ChemFormBaI_2 в до­бав­лен­ном рас­тво­ре.

138.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 300 г с мас­со­вой долей \ChemFormH_2SO_4 16% при­ба­ви­ли рас­твор иоди­да бария мас­сой 100 г. При этом мас­со­вая доля сер­ной кис­ло­ты рас­тво­ре умень­ши­лась до 9%. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) \ChemFormBaI_2 в до­бав­лен­ном рас­тво­ре.

139.  
i

При про­ка­ли­ва­нии очи­щен­но­го мела мас­сой 320 кг по­лу­чи­ли 155,9 кг не­га­ше­ной из­ве­сти. Опре­де­ли­те выход (%) про­дук­та ре­ак­ции.

140.  
i

Из азота объ­е­мом (н. у.) 156,8 м3 через ряд по­сле­до­ва­тель­ных пре­вра­ще­ний по­лу­чи­ли азот­ную кис­ло­ту мас­сой 785 кг. Опре­де­ли­те выход (%) ко­неч­но­го про­дук­та ре­ак­ций.

141.  
i

В ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ния пи­ри­та \ChemForm левая круг­лая скоб­ка FeS_2 пра­вая круг­лая скоб­ка мас­сой 97,8 т через ряд по­сле­до­ва­тель­ных пре­вра­ще­ний по­лу­чи­ли сер­ную кис­ло­ту мас­сой 136 т. Опре­де­ли­те выход (%) ко­неч­но­го про­дук­та ре­ак­ций.

142.  
i

При элек­тро­ли­зе воды мас­сой 130 кг по­лу­чи­ли во­до­род объ­е­мом 144 м3 (н. у.). Опре­де­ли­те выход (%) про­дук­та ре­ак­ции.

143.  
i

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся раз­бав­лен­ные рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

- рас­тво­ры из про­би­рок 2 и 3 ней­тра­ли­зу­ют друг друга;

- при до­бав­ле­нии хлора в про­бир­ку 1 об­ра­зу­ет­ся крас­но-ко­рич­не­вая жид­кость (н. у.);

- при сме­ши­ва­нии со­дер­жи­мо­го про­би­рок 2 и 4 вы­па­да­ет оса­док, ко­то­рый рас­тво­ря­ет­ся как в кис­ло­тах, так и в ще­ло­чах.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­ром на­хо­дит­ся рас­твор дан­но­го ве­ще­ства.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер, А1Б4В3Г2.

144.  
i

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся раз­бав­лен­ные рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

- рас­твор из про­бир­ки 2 ней­тра­ли­зу­ет­ся рас­тво­ром из про­бир­ки 3;

- рас­тво­ры из про­би­рок 1 и 2 ре­а­ги­ру­ют между собой с об­ра­зо­ва­ни­ем осад­ка, ко­то­рый рас­тво­ря­ет­ся как в кис­ло­тах, так и в ще­ло­чах;

- при до­бав­ле­нии к со­дер­жи­мо­му про­бир­ки 3 ве­ще­ства из про­бир­ки 4 вы­де­ля­ет­ся бес­цвет­ный газ.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­ром на­хо­дит­ся рас­твор дан­но­го ве­ще­ства.

 

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер, А1Б4В3Г2.

145.  
i

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся раз­бав­лен­ные рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

- рас­тво­ры из про­би­рок 3 и 4 ней­тра­ли­зу­ют друг друга, спо­соб­ны рас­тво­рять оксид и гид­рок­сид цинка;

- рас­тво­ры из про­би­рок 1 и 2 ре­а­ги­ру­ют между собой с об­ра­зо­ва­ни­ем осад­ка, ко­то­рый рас­тво­ря­ет­ся с вы­де­ле­ни­ем бес­цвет­но­го газа (н. у.) при до­бав­ле­нии со­дер­жи­мо­го про­бир­ки 4;

- при вза­и­мо­дей­ствии ве­ществ из про­би­рок 2 и 4 вы­де­ля­ет­ся бес­цвет­ный газ (н. у.).

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­ром на­хо­дит­ся рас­твор дан­но­го ве­ще­ства.

 

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер, А1Б4В3Г2.

146.  
i

Под пло­до­вые де­ре­вья не­об­хо­ди­мо вне­сти 77,0 г азота и 131,6 г ок­си­да калия \ChemFormK_2O. Ука­жи­те сум­мар­ную массу (г) ам­ми­ач­ной се­лит­ры \ChemFormNH_4NO_3 и ка­лий­ной се­лит­ры \ChemFormKNO_3, ко­то­рые по­тре­бу­ют­ся, чтобы де­ре­вья по­лу­чи­ли не­об­хо­ди­мые ко­ли­че­ства азота и калия.

147.  
i

На уча­сток земли не­об­хо­ди­мо вне­сти 3,9 г калия и 5,6 г азота. Ука­жи­те сум­мар­ную массу (г) ка­лий­ной се­лит­ры \ChemForm левая круг­лая скоб­ка KNO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка и ам­мо­фо­са (смесь \ChemFormNH_4H_2PO_4 и \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2HPO_4 в моль­ном со­от­но­ше­нии 2 : 1 со­от­вет­ствен­но), ко­то­рые по­тре­бу­ют­ся, чтобы вне­сти не­об­хо­ди­мое ко­ли­че­ство эле­мен­тов на уча­сток земли.

148.  
i

К рас­тво­ру мед­но­го ку­по­ро­са мас­сой 24 г с мас­со­вой долей суль­фа­та меди(II) 8% до­ба­ви­ли не­ко­то­рое ко­ли­че­ство на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия. Рас­тво­ри­мость суль­фи­да на­трия в усло­ви­ях экс­пе­ри­мен­та со­став­ля­ла 25 г на 100 г воды. После от­де­ле­ния осад­ка ока­за­лось, что кон­цен­тра­ция (моль/дм3) ионов \ChemFormNa в сте­пе­ни п люс в рас­тво­ре в шесть раз боль­ше, чем \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка Опре­де­ли­те массу (г) на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия, ис­поль­зо­ван­но­го в опи­сан­ном экс­пе­ри­мен­те.

149.  
i

При пол­ном вос­ста­нов­ле­нии смеси же­ле­за и ок­си­да же­ле­за(II) во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии было по­лу­че­но 41,6 г твер­до­го остат­ка. Опре­де­ли­те массу (г) ис­ход­ной смеси, в ко­то­рой мас­со­вая доля ме­тал­ли­че­ско­го же­ле­за со­став­ля­ла 40%.

150.  
i

При пол­ном вос­ста­нов­ле­нии смеси же­ле­за и ок­си­да же­ле­за(II) во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии было по­лу­че­но 22,2 г твер­до­го остат­ка. Опре­де­ли­те массу (г) ис­ход­ной смеси, в ко­то­рой мас­со­вая доля ме­тал­ли­че­ско­го же­ле­за со­став­ля­ла 20%.

151.  
i

Со­дер­жа­ние пи­та­тель­но­го эле­мен­та калия в удоб­ре­нии опре­де­ля­ет­ся мас­со­вой долей в нем ок­си­да калия. Для по­вы­ше­ния уро­жай­но­сти почвы был ис­поль­зо­ван навоз с мас­со­вой долей ок­си­да калия 0,4%. В силь­ви­ни­те калий со­дер­жит­ся в со­ста­ве хло­ри­да калия. Рас­счи­тай­те массу (т) на­во­за, ко­то­рый по со­дер­жа­нию калия может за­ме­нить 262 кг силь­ви­ни­та с мас­со­вой долей хло­ри­да калия 46%.

152.  
i

Со­дер­жа­ние пи­та­тель­но­го эле­мен­та калия в удоб­ре­нии опре­де­ля­ет­ся мас­со­вой долей в нем ок­си­да калия. Для по­вы­ше­ния уро­жай­но­сти почвы был ис­поль­зо­ван навоз с мас­со­вой долей ок­си­да калия 0,6%. В силь­ви­ни­те калий со­дер­жит­ся в со­ста­ве хло­ри­да калия. Рас­счи­тай­те массу (т) на­во­за, ко­то­рый по со­дер­жа­нию калия может за­ме­нить 310 кг силь­ви­ни­та с мас­со­вой долей хло­ри­да калия 46%.

153.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) алю­ми­ний­со­дер­жа­щих ве­ществ В и Г, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний:

Al левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка $_3$\reactrarrow0pt1 cm\scriptsize HCl А \reactrarrow0pt2 cm\scriptsize элек­тро­лиз\scriptsize рас­пла­ваБ \reactrarrow0pt2,5 cm\scriptsize NaOH левая круг­лая скоб­ка р минус р, изб. пра­вая круг­лая скоб­ка В\reactrarrow0pt2 cm\scriptsize HBr левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Г.

154.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) алю­ми­ний­со­дер­жа­щих ве­ществ В и Г, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний:

Al левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка $_3$\reactrarrow0pt1 cm\scriptsize HCl А \reactrarrow0pt2 cm\scriptsize элек­тро­лиз\scriptsize рас­пла­ваБ \reactrarrow0pt2,5 cm\scriptsize LiOH левая круг­лая скоб­ка р минус р, изб. пра­вая круг­лая скоб­ка В\reactrarrow0pt2 cm\scriptsize HI левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Г.

155.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) каль­ций­со­дер­жа­щих ве­ществ Б и Г, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний (А имеет мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние):

CaCO$_3$\reactrarrow0pt1 cm\scriptsize t гра­ду­сов$ А левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt2 cm\scriptsize Ca левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$ левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка \scriptsize Б \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize HIВ\reactrarrow0pt1 cm\scriptsize Br$_2$Г.

156.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) каль­ций­со­дер­жа­щих ве­ществ Б и Г, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний:

Ca левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$\reactrarrow0pt1 cm\scriptsize t гра­ду­сов$ А \reactrarrow0pt2,5 cm\scriptsize CO$_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка /H$_2$O\scriptsize Б \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize HIВ\reactrarrow0pt1 cm\scriptsize KFГ.

157.  
i

За­гряз­нен­ный об­ра­зец соли \ChemFormKClO_3 мас­сой 22,28 г на­гре­ли в при­сут­ствии ка­та­ли­за­то­ра до по­сто­ян­ной массы. При этом соль раз­ло­жи­лась на хло­рид калия и кис­ло­род, а масса об­раз­ца умень­ши­лась на 7,68 г. Из­вест­но, что при на­гре­ва­нии не об­ра­зо­ва­лось ни­ка­ких по­сто­рон­них ве­ществ, а при­ме­си не раз­ла­га­лись и не уле­ту­чи­ва­лись. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) \ChemFormKClO_3 в ис­ход­ном об­раз­це.

158.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 160 г до­ба­вит смесь нит­ра­тов бария и свин­ца(II). За счет про­те­ка­ния ре­ак­ции масса рас­тво­ра уве­ли­чи­лась на 5,6 г, а мас­со­вые доли кис­лот в рас­тво­ре урав­ня­лись. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) сер­ной кис­ло­ты в ис­ход­ном рас­тво­ре.

159.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 256 г до­ба­вит смесь нит­ра­тов бария и свин­ца(II). За счет про­те­ка­ния ре­ак­ции масса рас­тво­ра уве­ли­чи­лась на 4,48 г, а мас­со­вые доли кис­лот в рас­тво­ре урав­ня­лись. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) сер­ной кис­ло­ты в ис­ход­ном рас­тво­ре.

160.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 196 г до­ба­вит смесь нит­ра­тов бария и свин­ца(II). За счет про­те­ка­ния ре­ак­ции масса рас­тво­ра уве­ли­чи­лась на 7,84 г, а мас­со­вые доли кис­лот в рас­тво­ре урав­ня­лись. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) сер­ной кис­ло­ты в ис­ход­ном рас­тво­ре.

161.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 224 г до­ба­вит смесь нит­ра­тов бария и свин­ца(II). За счет про­те­ка­ния ре­ак­ции масса рас­тво­ра уве­ли­чи­лась на 4,2 г, а мас­со­вые доли кис­лот в рас­тво­ре урав­ня­лись. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) сер­ной кис­ло­ты в ис­ход­ном рас­тво­ре.

162.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 140 г до­ба­вит смесь нит­ра­тов бария и свин­ца(II). За счет про­те­ка­ния ре­ак­ции масса рас­тво­ра уве­ли­чи­лась на 7,0 г, а мас­со­вые доли кис­лот в рас­тво­ре урав­ня­лись. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) сер­ной кис­ло­ты в ис­ход­ном рас­тво­ре.

163.  
i

Для ана­ли­за смеси, со­сто­я­щей из \ChemFormNaCl и \ChemFormNaI, про­ве­ли сле­ду­ю­щие опе­ра­ции. На­вес­ку смеси мас­сой 3,50 г рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру при­ба­ви­ли 68,0 г рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I) с мас­со­вой долей \ChemFormAgNO_3 20%. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли, про­мы­ли, вы­су­ши­ли и взве­си­ли. Его масса ока­за­лась рав­ной 6,48 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) ионов на­трия в ис­ход­ной смеси.

164.  
i

К рас­тво­ру мед­но­го ку­по­ро­са мас­сой 24 г с мас­со­вой долей суль­фа­та меди(II) 9% до­ба­ви­ли не­ко­то­рое ко­ли­че­ство на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия. Рас­тво­ри­мость суль­фи­да на­трия в усло­ви­ях экс­пе­ри­мен­та со­став­ля­ла 25 г на 100 г воды. После от­де­ле­ния осад­ка ока­за­лось, что кон­цен­тра­ция (моль/дм3) ионов \ChemFormNa в сте­пе­ни п люс в рас­тво­ре в семь раз боль­ше, чем \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка . Опре­де­ли­те массу (г) на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия, ис­поль­зо­ван­но­го в опи­сан­ном экс­пе­ри­мен­те.

165.  
i

К рас­тво­ру мед­но­го ку­по­ро­са мас­сой 32 г с мас­со­вой Долей суль­фа­та меди(II) 8% до­ба­ви­ли не­ко­то­рое ко­ли­че­ство на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия. Рас­тво­ри­мость суль­фи­да на­трия в усло­ви­ях экс­пе­ри­мен­та со­став­ля­ла 25 г на 100 г воды. После от­де­ле­ния осад­ка ока­за­лось, что кон­цен­тра­ция (моль/дм3) ионов \ChemFormNa в сте­пе­ни п люс в рас­тво­ре в де­вять раз боль­ше, чем \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка . Опре­де­ли­те массу (г) на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия, ис­поль­зо­ван­но­го в опи­сан­ном экс­пе­ри­мен­те.

166.  
i

К рас­тво­ру мед­но­го ку­по­ро­са мас­сой 48 г с мас­со­вой Долей суль­фа­та меди(II) 8% до­ба­ви­ли не­ко­то­рое ко­ли­че­ство на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия. Рас­тво­ри­мость суль­фи­да на­трия в усло­ви­ях экс­пе­ри­мен­та со­став­ля­ла 25 г на 100 г воды. После от­де­ле­ния осад­ка ока­за­лось, что кон­цен­тра­ция (моль/дм3) ионов \ChemFormNa в сте­пе­ни п люс в рас­тво­ре в де­вять раз боль­ше, чем \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка . Опре­де­ли­те массу (г) на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия, ис­поль­зо­ван­но­го в опи­сан­ном экс­пе­ри­мен­те.

167.  
i

К рас­тво­ру мед­но­го ку­по­ро­са мас­сой 48 г с мас­со­вой Долей суль­фа­та меди(II) 5% до­ба­ви­ли не­ко­то­рое ко­ли­че­ство на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия. Рас­тво­ри­мость суль­фи­да на­трия в усло­ви­ях экс­пе­ри­мен­та со­став­ля­ла 25 г на 100 г воды. После от­де­ле­ния осад­ка ока­за­лось, что кон­цен­тра­ция (моль/дм3) ионов \ChemFormNa в сте­пе­ни п люс в рас­тво­ре в семь раз боль­ше, чем \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка . Опре­де­ли­те массу (г) на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия, ис­поль­зо­ван­но­го в опи­сан­ном экс­пе­ри­мен­те.

168.  
i

Для ана­ли­за смеси, со­сто­я­щей из \ChemFormNaCl и \ChemFormNaI, про­ве­ли сле­ду­ю­щие опе­ра­ции. На­вес­ку смеси мас­сой 2,00 г рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру при­ба­ви­ли 34,0 г рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I) с мас­со­вой долей \ChemFormAgNO_3 20%. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли , про­мы­ли, вы­су­ши­ли и взве­си­ли. Его масса ока­за­лась рав­ной 3,70 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) ионов на­трия в ис­ход­ной смеси.

169.  
i

Для ана­ли­за смеси, со­сто­я­щей из \ChemFormNaCl и \ChemFormNaI, про­ве­ли сле­ду­ю­щие опе­ра­ции. На­вес­ку смеси мас­сой 2,23 г рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру при­ба­ви­ли 34,0 г рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I) с мас­со­вой долей \ChemFormAgNO_3 20%. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли, про­мы­ли, вы­су­ши­ли и взве­си­ли. Его масса ока­за­лась рав­ной 3,80 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) ионов на­трия в ис­ход­ной смеси.

170.  
i

Для ана­ли­за смеси, со­сто­я­щей из \ChemFormNaCl и \ChemFormNaI, про­ве­ли сле­ду­ю­щие опе­ра­ции. На­вес­ку смеси мас­сой 2,10 г рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру при­ба­ви­ли 34,0 г рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I) с мас­со­вой долей \ChemFormAgNO_3 20%. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли, про­мы­ли, вы­су­ши­ли и взве­си­ли. Его масса ока­за­лась рав­ной 3,80 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) ионов на­трия в ис­ход­ной смеси.

171.  
i

Для ана­ли­за смеси, со­сто­я­щей из \ChemFormNaCl и \ChemFormNaI, про­ве­ли сле­ду­ю­щие опе­ра­ции. На­вес­ку смеси мас­сой 2,23 г рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру при­ба­ви­ли 34,0 г рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I) с мас­со­вой долей \ChemFormAgNO_3 20%. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли, про­мы­ли, вы­су­ши­ли и взве­си­ли. Его масса ока­за­лась рав­ной 4,20 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) ионов на­трия в ис­ход­ной смеси.

172.  
i

Ук­сус­ная кис­ло­та ши­ро­ко при­ме­ня­ет­ся в ка­че­стве кон­сер­ван­та (пи­ще­вая до­бав­ка Е260). В быту чаще всего ис­поль­зу­ют уксус (мас­со­вая доля кис­ло­ты 9%, \rho=1,01г/см в кубе ) или ук­сус­ную эс­сен­цию (мас­со­вая доля кис­ло­ты 70%,\rho =1,07г/см в кубе ). Для кон­сер­ви­ро­ва­ния ово­щей тре­бу­ет­ся 225см3 ук­су­са. Вы­чис­ли­те, в каком объ­е­ме воды (см3) не­об­хо­ди­мо рас­тво­рить ук­сус­ную эс­сен­цию, чтобы при­го­то­вить рас­твор для кон­сер­ви­ро­ва­ния.

173.  
i

Ук­сус­ная кис­ло­та ши­ро­ко при­ме­ня­ет­ся в ка­че­стве кон­сер­ван­та (пи­ще­вая до­бав­ка Е260). В быту чаще всего ис­поль­зу­ют уксус (мас­со­вая доля кис­ло­ты 9%, \rho=1,01г/см в кубе ) или ук­сус­ную эс­сен­цию (мас­со­вая доля кис­ло­ты 70%,\rho =1,07г/см в кубе ). Для кон­сер­ви­ро­ва­ния ово­щей тре­бу­ет­ся 250см3 ук­су­са. Вы­чис­ли­те, в каком объ­е­ме воды (см3) не­об­хо­ди­мо рас­тво­рить ук­сус­ную эс­сен­цию, чтобы при­го­то­вить рас­твор для кон­сер­ви­ро­ва­ния.

174.  
i

Ук­сус­ная кис­ло­та ши­ро­ко при­ме­ня­ет­ся в ка­че­стве кон­сер­ван­та (пи­ще­вая до­бав­ка Е260). В быту чаще всего ис­поль­зу­ют уксус (мас­со­вая доля кис­ло­ты 9%, \rho=1,01г/см в кубе ) или ук­сус­ную эс­сен­цию (мас­со­вая доля кис­ло­ты 70%,\rho =1,07г/см в кубе ). Для кон­сер­ви­ро­ва­ния ово­щей тре­бу­ет­ся 275см3 ук­су­са. Вы­чис­ли­те, в каком объ­е­ме воды (см3) не­об­хо­ди­мо рас­тво­рить ук­сус­ную эс­сен­цию, чтобы при­го­то­вить рас­твор для кон­сер­ви­ро­ва­ния.

175.  
i

К рас­тво­ру нит­ра­та же­ле­за (III) при­ба­ви­ли рас­твор гид­рок­си­да калия. При этом ве­ще­ства про­ре­а­ги­ро­ва­ли пол­но­стью. По­лу­чен­ный оса­док от­де­ли­ли и про­ка­ли­ли на воз­ду­хе до по­сто­ян­ной массы. Рас­твор вы­па­ри­ли и твёрдый оста­ток тоже про­ка­ли­ли до по­сто­ян­ной массы. Сум­мар­ная масса твёрдых остат­ков со­ста­ви­ла 24,0 г. Рас­счи­тай­те массу (г) нит­ра­та же­ле­за (III) в ис­ход­ном рас­тво­ре.

176.  
i

3,2 г суль­фи­да ме­тал­ла IВ груп­пы пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­мы, про­яв­ля­ю­ще­го в со­еди­не­ни­ях сте­пе­ни окис­ле­ния +1 и +2, под­верг­ли об­жи­гу в из­быт­ке кис­ло­ро­да. При этом про­те­ка­ла ре­ак­ция, после окон­ча­ния ко­то­рой масса твёрдого остат­ка не из­ме­ни­лась по срав­не­нию с пер­во­на­чаль­ной. Для пол­но­го рас­тво­ре­ния твёрдого остат­ка по­тре­бо­ва­лось 13,4 см3 со­ля­ной кис­ло­ты (плот­ность 1,09 г/см3, мас­со­вая доля \ChemFormHCl 20 %). При охла­жде­нии рас­тво­ра вы­па­ло 3,42 г кри­стал­ло­гид­ра­та хло­ри­да ме­тал­ла, а мас­со­вая доля соли в рас­тво­ре сни­зи­лась до 18,7 %. Уста­но­ви­те мо­ляр­ную массу (г/моль) кри­стал­ло­гид­ра­та.

177.  
i

Для вос­пол­не­ния де­фи­ци­та маг­ния в ор­га­низ­ме на­зна­ча­ют пи­ще­вую до­бав­ку в виде соли, ко­то­рая со­дер­жит 20 %

маг­ния, 26,7 % серы и 53,3 % кис­ло­ро­да по массе. Су­точ­ная по­треб­ность взрос­ло­го че­ло­ве­ка в маг­нии со­став­ля­ет 0,31 г. Вы­чис­ли­те массу (г) дан­ной соли, ко­то­рая не­об­хо­ди­ма для обес­пе­че­ния ор­га­низ­ма маг­ни­ем на не­де­лю при

усло­вии его усво­е­ния на 34 %.

178.  
i

Для вос­пол­не­ния де­фи­ци­та маг­ния в ор­га­низ­ме на­зна­ча­ют пи­ще­вую до­бав­ку в виде соли, ко­то­рая со­дер­жит 20 % маг­ния, 26,7 % серы и 53,3 % кис­ло­ро­да по массе. Су­точ­ная по­треб­ность взрос­ло­го че­ло­ве­ка в маг­нии со­став­ля­ет 0,34 г. вы­чис­ли­те массу (г) дан­ной соли, ко­то­рая не­об­хо­ди­ма для обес­пе­че­ния ор­га­низ­ма маг­ни­ем на не­де­лю при усло­вии его усво­е­ния на 36 %.

179.  
i

Сго­ра­ние угля про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

С левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = CO_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 393,5 кДж.

Най­ди­те массу (г) сго­рев­ше­го угля, в ко­то­ром мас­со­вая доля не­го­рю­чих при­ме­сей 12 %, если в ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 2361 кДж теп­ло­ты. Ответ округ­ли­те до целых.

180.  
i

Сго­ра­ние угля про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

С левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = CO_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 393,5 кДж.

Най­ди­те массу (г) сго­рев­ше­го угля, в ко­то­ром мас­со­вая доля не­го­рю­чих при­ме­сей 20 %, если в ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 1574 кДж теп­ло­ты.

181.  
i

Смесь, со­сто­я­щая из рав­ных хи­ми­че­ских ко­ли­честв ам­ми­а­ка и кис­ло­ро­да, имеет массу 215,6 г. Най­ди­те объем (дм3, н. у.) дан­ной смеси.

182.  
i

Смесь, со­сто­я­щая из рав­ных хи­ми­че­ских ко­ли­честв ам­ми­а­ка и кис­ло­ро­да, имеет массу 254,8 г. Най­ди­те объем (дм3, н. у.) дан­ной смеси.

183.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го сго­ра­ния эти­ле­на, про­те­кав­ше­го по схеме:

C$_2$H$_4$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс O$_2$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ = CO$_2$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс H$_2$O_ левая круг­лая скоб­ка ж пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс Q

об­ра­зо­вал­ся уг­ле­кис­лый газ объ­е­мом (н. у.) 235,2 дм3. При этом вы­де­ли­лось 9100 кДж теп­ло­ты. Най­ди­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­лит­ся при сго­ра­нии 1 моль эти­ле­на в со­от­вет­ствии с урав­не­ни­ем ре­ак­ции.

184.  
i

Клу­бень­ко­вые бак­те­рии, жи­ву­щие в земле в сим­би­о­зе с бо­бо­вы­ми рас­те­ни­я­ми, на­кап­ли­ва­ют в год 400 кг эле­мен­та азота на 1 га почвы. Вы­чис­ли­те массу (кг) суль­фа­та ам­мо­ния, спо­соб­но­го за­ме­нить азот, для на­коп­ле­ния ко­то­ро­го на 0,14 га почвы по­на­до­би­лось бы 1,5 года.

185.  
i

Клу­бень­ко­вые бак­те­рии, жи­ву­щие в земле в сим­би­о­зе с бо­бо­вы­ми рас­те­ни­я­ми, на­кап­ли­ва­ют в год 400 кг эле­мен­та азота на 1 га почвы. Вы­чис­ли­те массу (кг) суль­фа­та ам­мо­ния, спо­соб­но­го за­ме­нить азот, для на­коп­ле­ния ко­то­ро­го на 0,21 га почвы по­на­до­би­лось бы 1,5 года.

186.  
i

Вза­и­мо­дей­ствие хлор­ной кис­ло­ты с уг­ле­ро­дом про­те­ка­ет по схеме

\ChemFormHClO_4 плюс C \reactrarrow0pt1 cm Cl_2 плюс CO_2 плюс H_2O.

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 32,48 дм3 ок­си­да уг­ле­ро­да(IV). Вы­чис­ли­те массу (г) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию окис­ли­те­ля.

187.  
i

Вза­и­мо­дей­ствие хлор­ной кис­ло­ты с уг­ле­ро­дом про­те­ка­ет по схеме

\ChemFormHClO_4 плюс C \reactrarrow0pt1 cm Cl_2 плюс CO_2 плюс H_2O/

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 25,76 дм3 ок­си­да уг­ле­ро­да(IV). Вы­чис­ли­те массу (г) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию окис­ли­те­ля.

188.  
i

Ла­тунь  — это сплав меди с цин­ком. Об­ра­зец ла­ту­ни мас­сой 6,5 г по­ме­сти­ли в раз­бав­лен­ную со­ля­ную кис­ло­ту объ­е­мом 1 дм3. В ре­зуль­та­те пол­но­го про­те­ка­ния ре­ак­ции рН рас­тво­ра по­вы­сил­ся с 1 до 2. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю (%) меди в об­раз­це ла­ту­ни. Объем рас­тво­ра счи­тать по­сто­ян­ным.

189.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ре­ак­ции син­те­за ам­ми­а­ка из про­стых ве­ществ \ChemFormN_2 (г.) + \ChemForm3H_2 (г.)  =  \ChemForm2NH_3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с во­до­ро­дом общим обье­мом 450 дм3 (н. у.) с от­но­си­тель­ной плот­но­стью по во­до­ро­ду 3,6 по­ме­сти­ли в ре­ак­тор для син­те­за ам­ми­а­ка. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции от­но­си­тель­ная плот­ность смеси газов по во­до­ро­ду воз­рос­ла на 10 %. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

190.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ре­ак­ции син­те­за ам­ми­а­ка из про­стых ве­ществ \ChemFormN_2 (г.) + \ChemForm3H_2 (г.)  =  \ChemForm2NH_3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с во­до­ро­дом общим обье­мом 550 дм3 (н. у.) с от­но­си­тель­ной плот­но­стью по во­до­ро­ду 3,6 по­ме­сти­ли в ре­ак­тор для син­те­за ам­ми­а­ка. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции от­но­си­тель­ная плот­ность смеси газов по во­до­ро­ду воз­рос­ла на 12 %. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

191.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ре­ак­ции син­те­за ам­ми­а­ка из про­стых ве­ществ \ChemFormN_2 (г.) + \ChemForm3H_2 (г.)  =  \ChemForm2NH_3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с во­до­ро­дом общим объ­е­мом 400 дм3 (н. у.) с от­но­си­тель­ной плот­но­стью по во­до­ро­ду 3,6 по­ме­сти­ли в ре­ак­тор для син­те­за ам­ми­а­ка. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции от­но­си­тель­ная плот­ность смеси газов по во­до­ро­ду воз­рос­ла на 19%. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

192.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ре­ак­ции син­те­за ам­ми­а­ка из про­стых ве­ществ \ChemFormN_2 (г.) + \ChemForm3H_2 (г.)  =  \ChemForm2NH_3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с во­до­ро­дом общим объ­е­мом 150 дм3 (н. у.) с от­но­си­тель­ной плот­но­стью по во­до­ро­ду 3,6 по­ме­сти­ли в ре­ак­тор для син­те­за ам­ми­а­ка. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции от­но­си­тель­ная плот­ность смеси газов по во­до­ро­ду воз­рос­ла на 15 %. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

193.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ре­ак­ции син­те­за ам­ми­а­ка из про­стых ве­ществ \ChemFormN_2 (г.) + \ChemForm3H_2 (г.)  =  \ChemForm2NH_3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с во­до­ро­дом общим объ­е­мом 300 дм3 (н. у.) с от­но­си­тель­ной плот­но­стью по во­до­ро­ду 3,6 по­ме­сти­ли в ре­ак­тор для син­те­за ам­ми­а­ка. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции от­но­си­тель­ная плот­ность смеси газов по во­до­ро­ду воз­рос­ла на 11 %. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

194.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния ок­си­да меди(II) уг­ле­ро­дом была по­лу­че­на смесь угар­но­го и уг­ле­кис­ло­го газов ко­ли­че­ством 1,7 моль и мас­сой 63,6 г. Рас­счи­тай­те массу (г) об­ра­зо­вав­шей­ся при этом меди.

195.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния ок­си­да же­ле­за(III) уг­ле­ро­дом была по­лу­че­на смесь угар­но­го и уг­ле­кис­ло­го газов ко­ли­че­ством 1,1 моль и мас­сой 43,6 г. Рас­счи­тай­те массу (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом же­ле­за.

196.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния ок­си­да же­ле­за(III) уг­ле­ро­дом была по­лу­че­на смесь угар­но­го и уг­ле­кис­ло­го газов ко­ли­че­ством 1,2 моль и мас­сой 35,7 г. Рас­счи­тай­те массу (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом же­ле­за.

197.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния ок­си­да свин­ца(II) уг­ле­ро­дом была по­лу­че­на смесь угар­но­го и уг­ле­кис­ло­го газов ко­ли­че­ством 6 моль и мас­сой 232 г. Рас­счи­тай­те массу (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом свин­ца.

198.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния ок­си­да меди(II) уг­ле­ро­дом была по­лу­че­на смесь угар­но­го и уг­ле­кис­ло­го газов ко­ли­че­ством 2 моль и мас­сой 80 г. Рас­счи­тай­те массу (г) об­ра­зо­вав­шей­ся при этом меди.

199.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) алю­ми­ний­со­дер­жа­щих ве­ществ Б и Д,об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

 

Al_2$O_3$ левая круг­лая скоб­ка 1моль пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt3 cmэлек­тро­лиз А\reactrarrow0pt4 cmKOH левая круг­лая скоб­ка конц.,изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Б\reactrarrow0pt4 cmHNO_3$ левая круг­лая скоб­ка разб., изб. пра­вая круг­лая скоб­ка В\reactrarrow0pt1 cmtГ\reactrarrow0pt3 cm1моль Li_2$CO_3$,tД

200.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) алю­ми­ний­со­дер­жа­щих ве­ществ Б и Д,об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

 

Al_2$O_3$ левая круг­лая скоб­ка 1моль пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt3 cmэлек­тро­лиз А\reactrarrow0pt4 cmNaOH левая круг­лая скоб­ка конц.,изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Б\reactrarrow0pt4 cmHNO_3$ левая круг­лая скоб­ка разб., изб. пра­вая круг­лая скоб­ка В\reactrarrow0pt1 cmtГ\reactrarrow0pt3 cm1моль Li_2$CO_3$,tД

201.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) алю­ми­ний­со­дер­жа­щих ве­ществ Б и Д,об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

 

Al_2$O_3$ левая круг­лая скоб­ка 1моль пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt3 cmэлек­тро­лиз А\reactrarrow0pt4 cmNaOH левая круг­лая скоб­ка конц.,изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Б\reactrarrow0pt4 cmHNO_3$ левая круг­лая скоб­ка разб., изб. пра­вая круг­лая скоб­ка В\reactrarrow0pt1 cmtГ\reactrarrow0pt3 cm1моль Na_2$CO_3$,tД

202.  
i

Смесь ал­ки­на и се­ро­во­до­ро­да в моль­ном от­но­ше­нии 1 : 3 со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Про­дук­ты сго­ра­ния по­гло­ти­ли из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да каль­ция. Дей­стви­ем окис­ли­те­ля на вы­пав­ший оса­док весь суль­фит каль­ция пе­ре­ве­ли в суль­фат каль­ция. Масса по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те осад­ка (суль­фат и кар­бо­нат каль­ция) со­ста­ви­ла 40,4 г. При дей­ствии на этот оса­док из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся 4,48 дм3 (н. у.) газа. Ука­жи­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ал­ки­на.

203.  
i

Оксид ме­тал­ла \ChemFormX_2O_3 мас­сой 3,06 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кис­ло­те. Из по­лу­чен­но­го рас­тво­ра вы­де­ли­ли 9,66 г кри­стал­лов со­ста­ва \ChemFormXCl_3 умно­жить на 6H_2O (выход 66,7 %). Ука­жи­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ме­тал­ла X.

204.  
i

К пор­ции рас­тво­ра нит­ра­та на­трия мас­сой 210 г при тем­пе­ра­ту­ре 40 °C до­ба­ви­ли эту же соль мас­сой 120 г и тща­тель­но пе­ре­ме­ша­ли. После филь­тро­ва­ния по­лу­чен­ной смеси ока­за­лось, что 36 г соли не рас­тво­ри­лось. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) нит­ра­та на­трия в ис­ход­ном рас­тво­ре, если при тем­пе­ра­ту­ре 40 °C рас­тво­ри­мость этой соли равна 100 г в 100 г воды.

205.  
i

К пор­ции рас­тво­ра нит­ра­та на­трия мас­сой 300 г при тем­пе­ра­ту­ре 40 °C до­ба­ви­ли эту же соль мас­сой 100 г и тща­тель­но пе­ре­ме­ша­ли. После филь­тро­ва­ния по­лу­чен­ной смеси ока­за­лось, что 40 г соли не рас­тво­ри­лось. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) нит­ра­та на­трия в ис­ход­ном рас­тво­ре, если при тем­пе­ра­ту­ре 40 °C рас­тво­ри­мость этой соли равна 100 г в 100 г воды.

206.  
i

В ста­кан с вод­ным рас­тво­ром гид­ро­кар­бо­на­та бария до­ба­ви­ли не­га­ше­ную из­весть и пе­ре­ме­ша­ли. После филь­тро­ва­ния смеси оста­лась чи­стая вода, а масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 53 г. Вы­чис­ли­те массу (г) до­бав­лен­ной из­ве­сти. Ответ округ­ли­те до целых.

207.  
i

В ста­кан с вод­ным рас­тво­ром гид­ро­кар­бо­на­та бария до­ба­ви­ли не­га­ше­ную из­весть и пе­ре­ме­ша­ли. После филь­тро­ва­ния смеси оста­лась чи­стая вода, а масса твер­до­го остат­ка со­ста­ви­ла 138 г. Вы­чис­ли­те массу (г) до­бав­лен­ной из­ве­сти. Ответ округ­ли­те до целых.

208.  
i

За­гряз­нен­ный ам­ми­ак объ­е­мом 32 м3 (н. у.) со­дер­жит 10% при­ме­сей (по объ­е­му). В ре­зуль­та­те по­гло­ще­ния всего ам­ми­а­ка из­быт­ком азот­ной кис­ло­ты была по­лу­че­на ам­ми­ач­ная се­лит­ра. Учи­ты­вая, что для под­корм­ки од­но­го пло­до­во­го де­ре­ва не­об­хо­ди­мо 45 г хи­ми­че­ско­го эле­мен­та азота, рас­счи­тай­те, какое ко­ли­че­ство де­ре­вьев можно под­кор­мить, ис­поль­зуя по­лу­чен­ную се­лит­ру.

209.  
i

За­гряз­нен­ный ам­ми­ак объ­е­мом 24 м3 (н. у.) со­дер­жит 5% при­ме­сей (по объ­е­му). В ре­зуль­та­те по­гло­ще­ния всего ам­ми­а­ка из­быт­ком азот­ной кис­ло­ты была по­лу­че­на ам­ми­ач­ная се­лит­ра. Учи­ты­вая, что для под­корм­ки од­но­го пло­до­во­го де­ре­ва не­об­хо­ди­мо 57 г хи­ми­че­ско­го эле­мен­та азота, рас­счи­тай­те, какое ко­ли­че­ство де­ре­вьев можно под­кор­мить, ис­поль­зуя по­лу­чен­ную се­лит­ру.

210.  
i

Для кор­рек­ти­ров­ки де­фи­ци­та же­ле­за в корм цып­лен­ка брой­ле­ра до­бав­ля­ют кри­стал­ло­гид­рат соли же­ле­за в рас­че­те 82 мг ме­тал­ла на 1 кг корма. Мас­со­вые доли хи­ми­че­ских эле­мен­тов в кри­стал­ло­гид­ра­те со­став­ля­ют: \omega\rm левая круг­лая скоб­ка Fe пра­вая круг­лая скоб­ка = 20,14\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка S пра­вая круг­лая скоб­ка = 11,51\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка O пра­вая круг­лая скоб­ка = 63,31\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка H пра­вая круг­лая скоб­ка = 5,04\%. Вы­чис­ли­те массу (мг) кри­стал­ло­гид­ра­та в 300 г корма.

211.  
i

Для кор­рек­ти­ров­ки де­фи­ци­та же­ле­за в корм цып­лен­ка брой­ле­ра до­бав­ля­ют кри­стал­ло­гид­рат соли же­ле­за в рас­че­те 81 мг ме­тал­ла на 1 кг корма. Мас­со­вые доли хи­ми­че­ских эле­мен­тов в кри­стал­ло­гид­ра­те со­став­ля­ют: \omega\rm левая круг­лая скоб­ка Fe пра­вая круг­лая скоб­ка = 20,14\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка S пра­вая круг­лая скоб­ка = 11,51\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка O пра­вая круг­лая скоб­ка = 63,31\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка H пра­вая круг­лая скоб­ка = 5,04\%. Вы­чис­ли­те массу (мг) кри­стал­ло­гид­ра­та в 500 г корма.

212.  
i

Дано тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние сго­ра­ния этена:

C$_2$H$_4$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 3O$_2$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ = 2CO$_2$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 2H$_2$O_ левая круг­лая скоб­ка ж пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 1411 кДж.

Рас­счи­тай­те, какое ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж) вы­де­лит­ся, если в ре­ак­цию всту­пит 86,8 г смеси этена и кис­ло­ро­да, взя­тых в объ­ем­ном со­от­но­ше­нии 1:3 со­от­вет­ствен­но.

213.  
i

Дано тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние сго­ра­ния ме­та­на:

CH$_4$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 2O$_2$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ = CO$_2$_ левая круг­лая скоб­ка г пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 2H$_2$O_ левая круг­лая скоб­ка ж пра­вая круг­лая скоб­ка $ плюс 890 кДж.

Рас­счи­тай­те, какое ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж) вы­де­лит­ся, если в ре­ак­цию всту­пит 40 г смеси ме­та­на и кис­ло­ро­да, взя­тых в объ­ем­ном со­от­но­ше­нии 1:2 со­от­вет­ствен­но.

214.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния во­до­ро­дом 51,6 г смеси ни­ке­ля и ок­си­да ни­ке­ля(II) было по­лу­че­но 45,2 г твер­до­го остат­ка. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю (%) ме­тал­ли­че­ско­го ни­ке­ля в ис­ход­ной смеси.

215.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния во­до­ро­дом 40 г смеси меди и ок­си­да меди(II) было по­лу­че­но 35,2 г твер­до­го остат­ка. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю (%) ме­тал­ли­че­ской меди в ис­ход­ной смеси.

216.  
i

Теп­ло­вой эф­фект ре­ак­ции об­ра­зо­ва­ния кар­бо­на­та каль­ция из ок­си­дов со­став­ля­ет 178 кДж/моль. Для пол­но­го раз­ло­же­ния не­ко­то­ро­го ко­ли­че­ства кар­бо­на­та каль­ция по­тре­бо­ва­лось 44,5 кДж теп­ло­ты. По­лу­чен­ный оксид каль­ция спе­ка­ли с углем мас­сой 9,6 г в элек­тро­пе­чи. Вы­чис­ли­те массу (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом би­нар­но­го со­еди­не­ния, в ко­то­ром мас­со­вая доля каль­ция равна 62,5%. (При­ме­ся­ми пре­не­бречь.)

217.  
i

Теп­ло­вой эф­фект ре­ак­ции об­ра­зо­ва­ния кар­бо­на­та каль­ция из ок­си­дов со­став­ля­ет 178 кДж/моль. Для пол­но­го раз­ло­же­ния не­ко­то­ро­го ко­ли­че­ства кар­бо­на­та каль­ция по­тре­бо­ва­лось 64,08 кДж теп­ло­ты. По­лу­чен­ный оксид каль­ция спе­ка­ли с углем мас­сой 18 г в элек­тро­пе­чи. Вы­чис­ли­те массу (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом би­нар­но­го со­еди­не­ния, в ко­то­ром мас­со­вая доля каль­ция равна 62,5%. (При­ме­ся­ми пре­не­бречь.)

218.  
i

В из­быт­ке воды рас­тво­ри­ли 25 г мед­но­го ку­по­ро­са, а затем  — 14 г суль­фи­да бария. Об­ра­зо­вав­шу­ю­ся смесь про­филь­тро­ва­ли, оса­док от­де­ли­ли и вы­су­ши­ли. Вы­чис­ли­те массу (г) по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те экс­пе­ри­мен­та твер­до­го остат­ка.

219.  
i

В из­быт­ке воды рас­тво­ри­ли 22,5 г мед­но­го ку­по­ро­са, а затем  — 12 г суль­фи­да бария. Об­ра­зо­вав­шу­ю­ся смесь про­филь­тро­ва­ли, оса­док от­де­ли­ли и вы­су­ши­ли. Вы­чис­ли­те массу (г) по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те экс­пе­ри­мен­та твер­до­го остат­ка.

220.  
i

Мед­ную струж­ку мас­сой 16 г при на­гре­ва­нии рас­тво­ри­ли в из­быт­ке кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты. По­лу­чен­ный газ пол­но­стью по­гло­ти­ли рас­тво­ром гид­рок­си­да строн­ция в моль­ном со­от­но­ше­нии 1:1 со­от­вет­ствен­но. Рас­счи­тай­те, на сколь­ко уве­ли­чи­лась масса (г) со­су­да, со­дер­жав­ше­го ще­лочь, в ре­зуль­та­те про­те­ка­ния ре­ак­ции.

221.  
i

Мед­ную струж­ку мас­сой 288 г при на­гре­ва­нии рас­тво­ри­ли в из­быт­ке кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты. По­лу­чен­ный газ пол­но­стью по­гло­ти­ли рас­тво­ром гид­рок­си­да калия в моль­ном со­от­но­ше­нии 1:2 со­от­вет­ствен­но. Рас­счи­тай­те, на сколь­ко уве­ли­чи­лась масса (г) со­су­да, со­дер­жав­ше­го ще­лочь, в ре­зуль­та­те про­те­ка­ния ре­ак­ции.

222.  
i

Цин­ко­вую пла­стин­ку мас­сой 40 г опу­сти­ли в рас­твор нит­ра­та ртути(II) мас­сой 320 г. В мо­мент из­вле­че­ния пла­стин­ки из рас­тво­ра мас­со­вая доля нит­ра­та цинка в рас­тво­ре ока­за­лась рав­ной 5,58 %. Вы­чис­ли­те, на­сколь­ко про­цен­тов уве­ли­чи­лась масса пла­стин­ки после из­вле­че­ния ее из рас­тво­ра.

223.  
i

Цин­ко­вую пла­стин­ку мас­сой 27 г опу­сти­ли в рас­твор \ChemFormCdSO_4 мас­сой 665.6 г. В мо­мент из­вле­че­ния пла­стин­ки из рас­тво­ра мас­со­вая доля суль­фа­та цинка в рас­тво­ре ока­за­лась рав­ной 1,94 %. Вы­чис­ли­те, на­сколь­ко про­цен­тов уве­ли­чи­лась масса пла­стин­ки после из­вле­че­ния ее из рас­тво­ра.

224.  
i

Цин­ко­вую пла­стин­ку мас­сой 22 г опу­сти­ли в рас­твор \ChemFormCdSO_4 мас­сой 250 г. В мо­мент из­вле­че­ния пла­стин­ки из рас­тво­ра мас­со­вая доля суль­фа­та цинка в рас­тво­ре ока­за­лась рав­ной 5,2 %. Вы­чис­ли­те, на­сколь­ко про­цен­тов уве­ли­чи­лась масса пла­стин­ки после из­вле­че­ния ее из рас­тво­ра.

225.  
i

Цин­ко­вую пла­стин­ку мас­сой 30 г опу­сти­ли в рас­твор \ChemFormCdSO_4 мас­сой 332.8 г. В мо­мент из­вле­че­ния пла­стин­ки из рас­тво­ра мас­со­вая доля суль­фа­та цинка в рас­тво­ре ока­за­лась рав­ной 0,97 %. Вы­чис­ли­те, на­сколь­ко про­цен­тов уве­ли­чи­лась масса пла­стин­ки после из­вле­че­ния ее из рас­тво­ра.

226.  
i

Свин­цо­вую пла­стин­ку мас­сой 70 г опу­сти­ли в рас­твор нит­ра­та меди(II) мас­сой 380 г. В мо­мент из­вле­че­ния пла­стин­ки из рас­тво­ра мас­со­вая доля нит­ра­та свин­ца в рас­тво­ре ока­за­лась рав­ной 4,3 %. Вы­чис­ли­те, на­сколь­ко про­цен­тов умень­ши­лась масса пла­стин­ки после из­вле­че­ния ее из рас­тво­ра.

227.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 80 % был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние азота в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 25 % по объёму. Рас­счи­тай­те от­но­си­тель­ную мо­ле­ку­ляр­ную массу ис­ход­ной га­зо­вой смеси.

228.  
i

В гер­ме­тич­ный сосуд по­сто­ян­но­го объ­е­ма по­ме­сти­ли мед­ный по­ро­шок мас­сой 232 г и за­пол­ни­ли сосуд воз­ду­хом объёмом (н. у.) 140 дм3. В ре­зуль­та­те про­ка­ли­ва­ния по­рош­ка плот­ность газа в со­су­де сни­зи­лась на 16 %. Опре­де­ли­те массу (г) твёрдого остат­ка после про­ка­ли­ва­ния.

229.  
i

В гер­ме­тич­ный сосуд по­сто­ян­но­го объ­е­ма по­ме­сти­ли мед­ный по­ро­шок мас­сой 220 г и за­пол­ни­ли сосуд воз­ду­хом объёмом (н. у.) 140 дм3. В ре­зуль­та­те про­ка­ли­ва­ния по­рош­ка плот­ность газа в со­су­де сни­зи­лась на 16 %. Опре­де лите массу (г) твер­до­го остат­ка после про­ка­ли­ва­ния.

230.  
i

Для по­вы­ше­ния устой­чи­во­сти озон раз­ба­ви­ли не­о­ном. По­лу­чен­ная смесь объ­е­мом (н. у.) 42 дм3 имеет плот­ность 1,2 г/дм3. Рас­счи­тай­те мак­си­маль­ный объем (н. у., дм3) про­па­на, ко­то­рый можно пол­но­стью окис­лить дан­ной сме­сью.

231.  
i

Для по­вы­ше­ния устой­чи­во­сти озон раз­ба­ви­ли не­о­ном. По­лу­чен­ная смесь объ­е­мом (н. у.) 42 дм3 имеет плот­ность 1,24 г/дм3. Рас­счи­тай­те мак­си­маль­ный объем (н. у., дм3) этана, ко­то­рый можно пол­но­стью окис­лить дан­ной сме­сью.

232.  
i

Рас­счи­тай­те, какую массу (г) же­лез­но­го ку­по­ро­са левая круг­лая скоб­ка \rm FeSO_4 умно­жить на 7H_2O пра­вая круг­лая скоб­ка не­об­хо­ди­мо до­ба­вить в рас­твор мас­сой 275 г с мас­со­вой долей суль­фа­та же­ле­за(II) 5%, чтобы при­го­то­вить рас­твор с мас­со­вой долей соли 12%.

233.  
i

Рас­счи­тай­те, какую массу (г) же­лез­но­го ку­по­ро­са левая круг­лая скоб­ка \rm FeSO_4 умно­жить на 7H_2O пра­вая круг­лая скоб­ка не­об­хо­ди­мо до­ба­вить в рас­твор мас­сой 175 г с мас­со­вой долей суль­фа­та же­ле­за(II) 8%, чтобы при­го­то­вить рас­твор с мас­со­вой долей соли 15%.

234.  
i

Сме­ша­ли рав­ные массы хло­ро­во­до­род­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей хло­ро­во­до­ро­да 7% и рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I) с мас­со­вой долей соли 36%. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) об­ра­зо­вав­шей­ся кис­ло­ты в рас­тво­ре после пол­но­го за­вер­ше­ния ре­ак­ции.

235.  
i

Сме­ша­ли рав­ные массы бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей бро­мо­во­до­ро­да 24% и рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I) с мас­со­вой долей соли 60%. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) об­ра­зо­вав­шей­ся кис­ло­ты в рас­тво­ре после пол­но­го за­вер­ше­ния ре­ак­ции.

236.  
i

Элек­тро­лиз вод­но­го рас­тво­ра, со­дер­жа­ще­го хло­рид калия мас­сой 268,2 г, про­те­ка­ет по схеме

KCl плюс H_2$O \reactrarrow0pt2 cmэлек­тро­лиз KOH плюс Cl_2$\uparrow$ плюс H_2$\uparrow$.

Рас­счи­тай­те объем (н. у., дм3) вы­де­лив­ше­го­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции хлора, если его выход со­став­ля­ет 60%.

237.  
i

Элек­тро­лиз вод­но­го рас­тво­ра, со­дер­жа­ще­го хло­рид калия мас­сой 186,25 г, про­те­ка­ет по схеме

KCl плюс H_2$O \reactrarrow0pt2 cmэлек­тро­лиз KOH плюс Cl_2$\uparrow$ плюс H_2$\uparrow$.

Рас­счи­тай­те объем (н. у., дм3) вы­де­лив­ше­го­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции хлора, если его выход со­став­ля­ет 64%.

238.  
i

К твер­дой смеси, со­сто­я­щей из 78 г суль­фа­та маг­ния, 35 г мра­мо­ра и 82,8 г кар­бо­на­та калия, до­ба­ви­ли из­бы­ток ди­стил­ли­ро­ван­ной воды и пе­ре­ме­ша­ли. По­лу­чен­ную сус­пен­зию от­филь­тро­ва­ли, а об­ра­зо­вав­ший­ся на филь­тре оса­док вы­су­ши­ли и взве­си­ли. К от­филь­тро­ван­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та бария, в ре­зуль­та­те чего выпал новый оса­док. Рас­счи­тай­те сумму масс (г) обоих осад­ков.

239.  
i

К твер­дой смеси, со­сто­я­щей из 48 г суль­фа­та маг­ния, 15,3 г мра­мо­ра и 48,3 г кар­бо­на­та калия, до­ба­ви­ли из­бы­ток ди­стил­ли­ро­ван­ной воды и пе­ре­ме­ша­ли. По­лу­чен­ную сус­пен­зию от­филь­тро­ва­ли, а об­ра­зо­вав­ший­ся на филь­тре оса­док вы­су­ши­ли и взве­си­ли. К от­филь­тро­ван­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та бария, в ре­зуль­та­те чего выпал новый оса­док. Рас­счи­тай­те сумму масс (г) обоих осад­ков.

240.  
i

Пор­цию по­рош­ка кар­бо­на­та маг­ния на­гре­ли до вы­со­кой тем­пе­ра­ту­ры. При этом масса по­рош­ка сни­зи­лась на 40%. Опре­де­ли­те, с каким вы­хо­дом (%) про­те­ка­ла ре­ак­ция раз­ло­же­ния.

241.  
i

Пор­цию по­рош­ка кар­бо­на­та маг­ния на­гре­ли до вы­со­кой тем­пе­ра­ту­ры. При этом масса по­рош­ка сни­зи­лась на 45%. Опре­де­ли­те, с каким вы­хо­дом (%) про­те­ка­ла ре­ак­ция раз­ло­же­ния.

242.  
i

Для про­из­вод­ства чу­гу­на был ис­поль­зо­ван маг­не­тит мас­сой 240 кг с мас­со­вой долей \ChemFormFe_3O_4 92,8% (дру­гих же­ле­зо­со­дер­жа­щих ве­ществ в руде не со­дер­жа­лось). Опре­де­ли­те массу (кг) по­лу­чен­но­го чу­гу­на с мас­со­вой долей же­ле­за 96%, если выход про­дук­та со­став­ля­ет 84%.

243.  
i

Для про­из­вод­ства чу­гу­на был ис­поль­зо­ван маг­не­тит мас­сой 224 кг с мас­со­вой долей \ChemFormFe_3O_4 92,8% (дру­гих же­ле­зо­со­дер­жа­щих ве­ществ в руде не со­дер­жа­лось). Опре­де­ли­те массу (кг) по­лу­чен­но­го чу­гу­на с мас­со­вой долей же­ле­за 96%, если выход про­дук­та со­став­ля­ет 81%.

244.  
i

Под стек­лян­ным кол­па­ком при по­сто­ян­ной тем­пе­ра­ту­ре в двух от­кры­тых со­су­дах на­хо­дят­ся на­сы­щен­ный рас­твор суль­фа­та меди(II) мас­сой 450 г и без­вод­ный суль­фат на­трия мас­сой 25 г. В ре­зуль­та­те по­гло­ще­ния паров воды суль­фат на­трия пре­вра­тил­ся в кри­стал­ло­гид­рат со­ста­ва \ChemFormNa_2SO_4 · 10H_2O. Рас­счи­тай­те массу (г) кри­стал­ло­гид­ра­та суль­фа­та меди(II) \ChemFormCuSO_4 · 5H_2O, ко­то­рый выпал при этом в оса­док. Мас­со­вая доля \ChemFormCuSO_4 в на­сы­щен­ном рас­тво­ре при дан­ной тем­пе­ра­ту­ре со­став­ля­ет 18,5 %

245.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 60% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 58% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.

246.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 65% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 60% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.

247.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 70% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 58% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.

248.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 70% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 68% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.

249.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 80% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 76% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.

250.  
i

Кри­стал­ло­гид­рат \ChemFormMeSO_4 умно­жить на xH_2O рас­тво­ри­ли в рас­тво­ре мас­сой 100 г с мас­со­вой долей \ChemFormMeSO_4, рав­ной 10 %. В ре­зуль­та­те по­лу­чи­ли рас­твор с мас­со­вой долей \ChemFormMeSO_4, рав­ной 20,8 %. При до­бав­ле­нии к этому рас­тво­ру из­быт­ка рас­тво­ра нит­ра­та бария вы­па­ло 37,86 г осад­ка. При обез­во­жи­ва­нии кри­стал­ло­гид­ра­та вы­де­ля­ет­ся столь­ко воды, сколь­ко тре­бу­ет­ся для гид­ра­та­ции 11,2 дм3 (н. у.) этена. Ука­жи­те мо­ляр­ную массу (г/моль) кри­стал­ло­гид­ра­та.

251.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние син­те­за ам­ми­а­ка N$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс ЗН$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2NН$_3$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 92 кДж. Смесь азота с во­до­ро­дом общим объёмом (н. у.) 550 дм3 по­ме­сти­ли в ре­ак­тор по­сто­ян­но­го объёма для син­те­за ам­ми­а­ка. За счет про­те­ка­ния ре­ак­ции общее ко­ли­че­ство газов в ре­ак­то­ре умень­ши­лось в 1,12 раза. Вы­чис­ли­те, какое ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж) вы­де­ли­лось при этом.

252.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние син­те­за ам­ми­а­ка N$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс ЗН$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2NН$_3$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 92 кДж. Смесь азота с во­до­ро­дом общим объёмом (н. у.) 200 дм3 по­ме­сти­ли в ре­ак­тор по­сто­ян­но­го объёма для син­те­за ам­ми­а­ка. За счет про­те­ка­ния ре­ак­ции общее ко­ли­че­ство газов в ре­ак­то­ре умень­ши­лось в 1,12 раза. Вы­чис­ли­те, какое ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж) вы­де­ли­лось при этом.

253.  
i

Об­ра­зец спла­ва ни­ке­ля с оло­вом мас­сой 18,48 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты. Ме­тал­лы при этом пе­ре­шли в сте­пень окис­ле­ния +2. В об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор по­гру­зи­ли же­лез­ную пла­стин­ку мас­сой 50 г и вы­дер­жи­ва­ли до пре­кра­ще­ния про­те­ка­ния ре­ак­ций. Масса пла­стин­ки оста­лась рав­ной 50 г. Вы­чис­ли­те массу (г) соли в ко­неч­ном рас­тво­ре. Ответ округ­ли­те до целых.

254.  
i

Об­ра­зец спла­ва ни­ке­ля с оло­вом мас­сой 29,12 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты. Ме­тал­лы при этом пе­ре­шли в сте­пень окис­ле­ния +2. В об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор по­гру­зи­ли же­лез­ную пла­стин­ку мас­сой 50 г и вы­дер­жи­ва­ли до пре­кра­ще­ния про­те­ка­ния ре­ак­ций. Масса пла­стин­ки оста­лась рав­ной 50 г. Рас­счи­тай­те массу (г) соли в ко­неч­ном рас­тво­ре. Ответ округ­ли­те до целых.

255.  
i

Пор­цию кри­стал­ло­гид­ра­та соли \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 умно­жить на 3H_2O про­ка­ли­ли. Об­ра­зо­вал­ся чер­ный по­ро­шок, а осталь­ные про­дук­ты ре­ак­ции были пол­но­стью по­гло­ще­ны водой. Об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор силь­ной кис­ло­ты объ­е­мом 3 дм3 имеет \ChemFormpH 1. Рас­счи­тай­те массу (г) чер­но­го по­рош­ка.

256.  
i

Пор­цию кри­стал­ло­гид­ра­та соли \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 умно­жить на 3H_2O про­ка­ли­ли. Об­ра­зо­вал­ся чер­ный по­ро­шок, а осталь­ные про­дук­ты ре­ак­ции были пол­но­стью по­гло­ще­ны водой. Об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор силь­ной кис­ло­ты объ­е­мом 8 дм3 имеет \ChemFormpH 1. Рас­счи­тай­те массу (г) чер­но­го по­рош­ка.

257.  
i

В рас­тво­ре, по­лу­чен­ном до­бав­ле­ни­ем азот­ной кис­ло­ты к раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те, сум­мар­ная мо­ляр­ная кон­цен­тра­ция ани­о­нов равна 0,006 моль/дм3, а зна­че­ние pH 2. Счи­тая, что обе кис­ло­ты пол­но­стью рас­па­да­ют­ся на ионы, вы­чис­ли­те ко­ли­че­ство (моль) азот­ной кис­ло­ты в этом рас­тво­ре объ­е­мом 1 м3.

258.  
i

В рас­тво­ре, по­лу­чен­ном до­бав­ле­ни­ем азот­ной кис­ло­ты к раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те, сум­мар­ная мо­ляр­ная кон­цен­тра­ция ани­о­нов равна 0,009 моль/дм3, а зна­че­ние pH 2. Счи­тая, что обе кис­ло­ты пол­но­стью рас­па­да­ют­ся на ионы, вы­чис­ли­те ко­ли­че­ство (моль) азот­ной кис­ло­ты в этом рас­тво­ре объ­е­мом 1 м3.

259.  
i

К рас­тво­ру фос­фор­ной кис­ло­ты мас­сой 100 г с мас­со­вой долей кис­ло­ты 30% до­ба­ви­ли ку­со­чек маг­ния. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции об­ра­зо­вал­ся про­зрач­ный рас­твор, со­дер­жа­щий кис­ло­ту мас­сой 12 г и соль с мас­со­вой долей фос­фо­ра 28,44%. Най­ди­те массу (г) соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

260.  
i

К рас­тво­ру фос­фор­ной кис­ло­ты мас­сой 100 г с мас­со­вой долей кис­ло­ты 30% до­ба­ви­ли ку­со­чек маг­ния. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции об­ра­зо­вал­ся про­зрач­ный рас­твор, со­дер­жа­щий кис­ло­ту мас­сой 15 г и соль с мас­со­вой долей фос­фо­ра 28,44%. Най­ди­те массу (г) соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

261.  
i

Для опре­де­ле­ния со­ста­ва ла­ту­ни (сплав меди с цин­ком) к ее об­раз­цу мас­сой 19 г сна­ча­ла до­ба­ви­ли из­бы­ток азот­ной кис­ло­ты, затем  — из­бы­ток цин­ко­во­го по­рош­ка, затем  — из­бы­ток со­ля­ной кис­ло­ты, при­чем каж­дый по­сле­ду­ю­щий ре­а­гент до­бав­ля­ли после за­вер­ше­ния ре­ак­ции с преды­ду­щим. В ре­зуль­та­те всех пре­вра­ще­ний по­лу­чи­ли бес­цвет­ный рас­твор и оса­док мас­сой 12 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) меди в ла­ту­ни.

262.  
i

Для опре­де­ле­ния со­ста­ва ла­ту­ни (сплав меди с цин­ком) к ее об­раз­цу мас­сой 22 г сна­ча­ла до­ба­ви­ли из­бы­ток азот­ной кис­ло­ты, затем  — из­бы­ток цин­ко­во­го по­рош­ка, затем  — из­бы­ток со­ля­ной кис­ло­ты, при­чем каж­дый по­сле­ду­ю­щий ре­а­гент до­бав­ля­ли после за­вер­ше­ния ре­ак­ции с преды­ду­щим. В ре­зуль­та­те всех пре­вра­ще­ний по­лу­чи­ли бес­цвет­ный рас­твор и оса­док мас­сой 15 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) меди в ла­ту­ни.

263.  
i

Сумма мо­ляр­ных масс (г/моль) алю­ми­ний­со­дер­жа­щих ве­ществ А и Б схемы пре­вра­ще­ний

1 моль Al$_2$O$_3$ \reactrarrow0pt3 cm2 моль LiOHt A \reactrarrow0pt2 cmHI левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Б равна:

1) 255
2) 348
3) 367
4) 408
5) 474
264.  
i

Для по­лу­че­ния стек­ла со­ста­ва \ChemFormK_2O умно­жить на CaO умно­жить на 6SiO_2 мас­сой 612 г были ис­поль­зо­ва­ны поташ, мел и песок. Най­ди­те массу из­рас­хо­до­ван­но­го по­та­ша, в ко­то­ром мас­со­вая доля кар­бо­на­та калия 80%. При­ме­си в дру­гих ком­по­нен­тах не учи­ты­вать

265.  
i

Элек­тро­ли­зом рас­пла­ва хло­ри­да на­трия мас­сой 163,8 г с вы­хо­дом 77% по­лу­чен ме­талл, ко­то­рый пол­но­стью рас­тво­ри­ли в воде. Рас­счи­тай­те объем (дм3, н. у.) вы­де­лив­ше­го­ся при этом во­до­ро­да.

266.  
i

Смесь угар­но­го газа с кис­ло­ро­дом общим объ­е­мом (н. у.) 50 дм3 по­до­жгли. После окон­ча­ния ре­ак­ции остал­ся не­про­ре­а­ги­ро­вав­ший угар­ный газ объ­е­мом (н. у.) 11 дм3. Най­ди­те объ­ем­ную долю (%) угар­но­го газа в ис­ход­ной смеси.

267.  
i

В вод­ном рас­тво­ре мас­сой 88,2 г с мас­со­вой долей сер­ной кис­ло­ты 10% рас­тво­ри­ли оксид серы(VI) мас­сой 16 г. Вы­чис­ли­те, какой объем (см3) рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мо­ляр­ной кон­цен­тра­ци­ей ще­ло­чи 1 моль/⁠дм3 не­об­хо­дим для пол­ной ней­тра­ли­за­ции по­лу­чен­но­го рас­тво­ра кис­ло­ты.

268.  
i

Для по­лу­че­ния кис­ло­ро­да в ла­бо­ра­то­рии об­ра­зец пер­ман­га­на­та калия вы­дер­жи­ва­ли при тем­пе­ра­ту­ре 300 °C до по­сто­ян­ной массы. В ре­зуль­та­те вы­де­ли­лась теп­ло­та ко­ли­че­ством 28,16 кДж. Рас­счи­тай­те сум­мар­ную массу (г) ве­ществ в по­лу­чен­ном твер­дом остат­ке, если при раз­ло­же­нии 1 моль этой соли вы­де­ля­ет­ся 25,6 кДж теп­ло­ты.

269.  
i

Смесь хло­ро­во­до­ро­да и бро­мо­во­до­ро­да имеют от­но­си­тель­ную плот­ность по ар­го­ну 1,2. Дан­ную смесь объ­е­мом (н. у.) 67,2 дм3 рас­тво­ри­ли в 480 см3 воды. Затем в рас­твор опу­сти­ли же­лез­ную гайку мас­сой 98 г. Вы­чис­ли­те сум­мар­ную массу (г) солей в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном после пол­но­го за­вер­ше­ния ре­ак­ции.

270.  
i

Два ок­си­да эле­мен­тов тре­тье­го пе­ри­о­да при спе­ка­нии ре­а­ги­ру­ют в моль­ном от­но­ше­нии 1:1, об­ра­зуя ве­ще­ство Х. Дей­ствие из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты на Х при­во­дит к по­лу­че­нию в рас­тво­ре двух солей, толь­ко одна из ко­то­рых вза­и­мо­дей­ству­ет с рас­тво­ром фос­фа­та калия с об­ра­зо­ва­ни­ем осад­ка мас­сой 40,26 г. Рас­счи­тай­те массу (г) фос­фа­та калия, ко­то­рый всту­пил в ре­ак­цию.

271.  
i

Для по­лу­че­ния стек­ла со­ста­ва \ChemFormK_2O умно­жить на CaO умно­жить на 6SiO_2 мас­сой 765 г были ис­поль­зо­ва­ны поташ, мел и песок. Най­ди­те массу из­рас­хо­до­ван­но­го по­та­ша, в ко­то­ром мас­со­вая доля кар­бо­на­та калия 90%. При­ме­си в дру­гих ком­по­нен­тах не учи­ты­вать.

272.  
i

Элек­тро­ли­зом рас­пла­ва хло­ри­да на­трия мас­сой 292,5 г с вы­хо­дом 91% по­лу­чен ме­талл, ко­то­рый пол­но­стью рас­тво­ри­ли в воде. Рас­счи­тай­те объем (дм3, н. у.) вы­де­лив­ше­го­ся при этом во­до­ро­да.

273.  
i

Смесь угар­но­го газа с кис­ло­ро­дом общим объ­е­мом (н. у.) 40 дм3 по­до­жгли. После окон­ча­ния ре­ак­ции остал­ся не­про­ре­а­ги­ро­вав­ший угар­ный газ объ­е­мом (н. у.) 10 дм3. Най­ди­те объ­ем­ную долю (%) угар­но­го газа в ис­ход­ной смеси.

274.  
i

В вод­ном рас­тво­ре мас­сой 39,2 г с мас­со­вой долей сер­ной кис­ло­ты 15% рас­тво­ри­ли оксид серы(VI) мас­сой 20 г. Вы­чис­ли­те, какой объем (см3) рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мо­ляр­ной кон­цен­тра­ци­ей ще­ло­чи 1 моль/⁠дм3 не­об­хо­дим для пол­ной ней­тра­ли­за­ции по­лу­чен­но­го рас­тво­ра кис­ло­ты.

275.  
i

Для по­лу­че­ния кис­ло­ро­да в ла­бо­ра­то­рии об­ра­зец пер­ман­га­на­та калия вы­дер­жи­ва­ли при тем­пе­ра­ту­ре 300 °C до по­сто­ян­ной массы. В ре­зуль­та­те вы­де­ли­лась теп­ло­та ко­ли­че­ством 38,4 кДж. Рас­счи­тай­те сум­мар­ную массу (г) ве­ществ в по­лу­чен­ном твер­дом остат­ке, если при раз­ло­же­нии 1 моль этой соли вы­де­ля­ет­ся 25,6 кДж теп­ло­ты.

276.  
i

Смесь хло­ро­во­до­ро­да и бро­мо­во­до­ро­да имеют от­но­си­тель­ную плот­ность по неону 3,65. Дан­ную смесь объ­е­мом (н. у.) 33,6 дм3 рас­тво­ри­ли в 430 см3 воды. Затем в рас­твор опу­сти­ли же­лез­ную гайку мас­сой 70,04 г. Вы­чис­ли­те сум­мар­ную массу (г) солей в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном после пол­но­го за­вер­ше­ния ре­ак­ции.

277.  
i

Два ок­си­да эле­мен­тов тре­тье­го пе­ри­о­да при спе­ка­нии ре­а­ги­ру­ют в моль­ном от­но­ше­нии 1:1, об­ра­зуя ве­ще­ство Х. Дей­ствие из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты на Х при­во­дит к по­лу­че­нию в рас­тво­ре двух солей, толь­ко одна из ко­то­рых вза­и­мо­дей­ству­ет с рас­тво­ром фос­фа­та калия с об­ра­зо­ва­ни­ем осад­ка мас­сой 30,5 г. Рас­счи­тай­те массу (г) фос­фа­та калия, ко­то­рый всту­пил в ре­ак­цию.

278.  
i

Тех­ни­че­ский кар­бид каль­ция мас­сой 100 г со­дер­жит уг­ле­род мас­сой 36 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) чи­сто­го кар­би­да каль­ция \ChemForm левая круг­лая скоб­ка CaC_2 пра­вая круг­лая скоб­ка в его тех­ни­че­ском об­раз­це. Учти­те, что в при­ме­сях уг­ле­род от­сут­ству­ет.

279.  
i

В 100 г со­ля­ной кис­ло­ты пол­но­стью рас­тво­ри­ли пор­цию гид­ро­кар­бо­на­та на­трия. После пол­но­го вы­де­ле­ния по­лу­чен­но­го газа масса рас­тво­ра со­ста­ви­ла 114,24 г. Вы­чис­ли­те массу (г) до­бав­лен­но­го гид­ро­кар­бо­на­та на­трия. Рас­тво­ри­мо­стью газа в воде пре­не­бречь.

280.  
i

Оксид крем­ния(IV) спла­ви­ли с из­быт­ком гид­рок­си­да калия и с вы­хо­дом 70% по­лу­чи­ли соль мас­сой 48,51 г. Най­ди­те массу (г) из­рас­хо­до­ван­но­го ок­си­да крем­ния(IV).

281.  
i

Дана соль, в ко­то­рой мас­со­вые доли калия 31,8%, хлора 29% и кис­ло­ро­да 39,2%. При ее пол­ном ка­та­ли­ти­че­ском раз­ло­же­нии ко­ли­че­ством 1 моль по­гло­ща­ет­ся 38,8 кДж теп­ло­ты. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), не­об­хо­ди­мой для раз­ло­же­ния 306,25 г этой соли.

282.  
i

В от­кры­тый ста­кан по­ме­сти­ли вод­ный рас­твор мас­сой 256 г с мас­со­вой долей ам­ми­а­ка 25%. Через не­ко­то­рое время ко­ли­че­ство ам­ми­а­ка в ста­ка­не стало в че­ты­ре раза мень­ше ис­ход­но­го, а мас­со­вая доля ам­ми­а­ка в ста­ка­не сни­зи­лась до 16%. Вы­чис­ли­те массу (г) ис­па­рив­шей­ся воды.

283.  
i

Га­зо­вую смесь, со­сто­я­щую из во­до­ро­да, кис­ло­ро­да и хлора, по­до­жгли. После за­вер­ше­ния ре­ак­ции об­ра­зо­вал­ся рас­твор объ­е­мом 626 см3 с мо­ляр­ной кон­цен­тра­ци­ей \ChemFormHCl, рав­ной 1 моль/⁠дм3, и остал­ся не­про­ре­а­ги­ро­вав­ший во­до­род. Рас­счи­тай­те объем (дм3, н. у.) во­до­ро­да, из­рас­хо­до­ван­но­го на об­ра­зо­ва­ние \ChemFormHCl.

284.  
i

К рас­тво­ру нит­ра­та се­реб­ра(I) мас­сой 200 г с мас­со­вой долей соли 17% до­ба­ви­ли 138,67 г рас­тво­ра хло­ри­да бария. Уста­нов­ле­но, что в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре мо­ляр­ная кон­цен­тра­ция ионов бария в два раза выше, чем кон­цен­тра­ция ионов се­реб­ра. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) хло­ри­да бария в ис­ход­ном рас­тво­ре.

285.  
i

Тех­ни­че­ский кар­бид каль­ция мас­сой 100 г со­дер­жит уг­ле­род мас­сой 31,2 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) чи­сто­го кар­би­да каль­ция \ChemForm левая круг­лая скоб­ка CaC_2 пра­вая круг­лая скоб­ка в его тех­ни­че­ском об­раз­це. Учти­те, что в при­ме­сях уг­ле­род от­сут­ству­ет.

286.  
i

В 100 г со­ля­ной кис­ло­ты пол­но­стью рас­тво­ри­ли пор­цию гид­ро­кар­бо­на­та на­трия. После пол­но­го вы­де­ле­ния по­лу­чен­но­го газа масса рас­тво­ра со­ста­ви­ла 114,24 г. Вы­чис­ли­те массу (г) до­бав­лен­но­го гид­ро­кар­бо­на­та на­трия. Рас­тво­ри­мо­стью газа в воде пре­не­бречь.

287.  
i

Оксид крем­ния(IV) спла­ви­ли с из­быт­ком гид­рок­си­да калия и с вы­хо­дом 90% по­лу­чи­ли соль мас­сой 27,72 г. Най­ди­те массу (г) из­рас­хо­до­ван­но­го ок­си­да крем­ния(IV).

288.  
i

Дана соль, в ко­то­рой мас­со­вые доли калия 31,8%, хлора 29% и кис­ло­ро­да 39,2%. При ее пол­ном ка­та­ли­ти­че­ском раз­ло­же­нии ко­ли­че­ством 1 моль по­гло­ща­ет­ся 38,8 кДж теп­ло­ты. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), не­об­хо­ди­мой для раз­ло­же­ния 600 г этой соли.

289.  
i

В от­кры­тый ста­кан по­ме­сти­ли вод­ный рас­твор мас­сой 450 г с мас­со­вой долей ам­ми­а­ка 20%. Через не­ко­то­рое время ко­ли­че­ство ам­ми­а­ка в ста­ка­не стало в че­ты­ре раза мень­ше ис­ход­но­го, а мас­со­вая доля ам­ми­а­ка в ста­ка­не сни­зи­лась до 12%. Вы­чис­ли­те массу (г) ис­па­рив­шей­ся воды.

290.  
i

Га­зо­вую смесь, со­сто­я­щую из во­до­ро­да, кис­ло­ро­да и хлора, по­до­жгли. После за­вер­ше­ния ре­ак­ции об­ра­зо­вал­ся рас­твор объ­е­мом 714 см3 с мо­ляр­ной кон­цен­тра­ци­ей \ChemFormHCl, рав­ной 1 моль/⁠дм3, и остал­ся не­про­ре­а­ги­ро­вав­ший во­до­род. Рас­счи­тай­те объем (дм3, н. у.) во­до­ро­да, из­рас­хо­до­ван­но­го на об­ра­зо­ва­ние \ChemFormHCl.

291.  
i

К рас­тво­ру нит­ра­та се­реб­ра(I) мас­сой 200 г с мас­со­вой долей соли 23,8% до­ба­ви­ли 117 г рас­тво­ра хло­ри­да бария. Уста­нов­ле­но, что в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре мо­ляр­ная кон­цен­тра­ция ионов бария в два раза выше, чем кон­цен­тра­ция ионов се­реб­ра. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) хло­ри­да бария в ис­ход­ном рас­тво­ре.